)на раствор нитрата серебра подействовали избытком порошка цинка.после окончания реакции и удаления осадка масса раствора изменилась на 4, 53 грамма.определите, сколько нитрата серебра было в растворе.

2agno3 + zn = 2ag + zn(no3)2 разность масс 4,53г по условию, а разность молярных масс 2*108-65 = 151г/моль, значит масса прореагировавшего нитрата серебра 170*2*4,53/151 = 10,2 г. где 108г/моль, - молярная масса серебра, 170г/моль, - его нитрата, а 65г/моль, - цинка.

Дано: k₂s znso₄ ch₃coona + фенол-фталеин. найти:   где не будет изменения  окраски?   решение.         данные соли образованы катионами и анионами, значительно различающихся по силе кислот и оснований. эти соли   подвержены гидролизу : 1)  k₂ s  -  соль   сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по  аниону: к₂s + н₂о ⇄    кhs + koh (1-я ступень)     s²⁻ + h₂o ⇄  hs⁻ + oh⁻ khs + h₂o ⇄  koh + h₂s↑ (вторая ступень)   hs⁻ + h₂o   ⇄  h₂s↑ + oh⁻         образуются мало  диссоциированные соединения и ионы он⁻, среда щелочная.  поэтому фенол-фталеин будет окрашивать раствор этой соли в розово-малиновый цвет 2) znso₄ соль слабого основания и сильной кислоты, гидролизуется по катиону. 2znso₄ +2h₂o ⇄  (znoh)₂so₄ + h₂so₄ (1-я ступень) zn²⁺ + h₂o ⇄  znoh⁺ + h⁺ (znoh)₂so₄ + 2h₂o ⇄  zn(oh)₂↓ + h₂so₄ (2-я ступень) znoh⁺ + h₂o ⇄  zn(oh)₂↓ + h⁺         за счет связывания он⁻ образуется избыток н⁺, среда кислая. фенол-фталеин не вызовет изменения окраски. 3) сн₃сооna + h₂o ⇄  ch₃cooh + naoh   ch₃coo⁻ + h₂o ⇄  ch₃cooh + oh⁺        h⁺ связывается ацетатным ионом, он⁻ в избытке,  среда щелочная. индикатор фенол-фталеин окрашивает раствор в розово-малиновый цвет. ответ: 2) раствор  сульфата цинка не вызовет изменения окраски бесцветного фенол-фталеина.

    n=m/m n(этанола) = 230/46 = 5 моль, значит и   n(c2h4) = 5 моль                    t, h2so4(конц.)       50 л c2h5oh > c2h4 + h2o       46                                         28 v(c2h4)= n x vm v9c2h4) = 5х22.4 = 112 л. 112 л - 100%   50 л   -   х х= 50х100/112 = 55% ответ : выход реакции 55%