На различии какого свойства вешеств основан метод разделения хроматографией

Основан на распределении веществ между двумя фазами: неподвижной (например, твердая фаза) и подвижной (газовая или жидкая фаза). относительно друг друга эти фазы движутся и они не смешиваются друг с другом.

Mgco₃ + h₂so₄ = mgso₄ + h₂o + co₂ m(р-ра  h₂so₄) = 250 * 1,08 = 270 г m(h₂so₄ в р-ре) = 15 * 270 : 100 = 40,5 г м(h₂so₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль n(h₂so₄) = 40,5 : 98 = 0,413 моль м(mgco₃) = 24 + 12 + 16 * 3 = 84 г/моль n(mgco₃) = 8,4 : 84 = 0,1 моль h₂so₄   - в избытке, расчет ведем по  mgco₃ м(mgso₄) = 24 + 32 + 16 * 4 = 120 г/моль m(mgso₄) = (8,4 * 120 * 1) : (84 * 1) = 12 г м(со₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль m(со₂) = (8,4 * 44 * 1) : (84 * 1) = 4,4 г m(р-ра) = 8,4 + 270 - 4,4 = 274 г w%(mgso₄) = 12 : 274 * 100 % = 4.38 %

мне кажется , что здесь надо применить правило вант-гоффа:

v2=v1*y^(t/10), где v1-скорость хим.реакции при температуре t1, v2-скорость хим.реакции при температуре v2, y-температурный коэффициент.

найдем сначала: во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если температуру увеличить на 40 градусов:

v2=v1*4^40/10=v1*4^4=256v1, то есть при увеличении температуры на 40 градусов и при температурном коэффициенте равной 4, скорость прямой реакции увеличилась в 256 раз.

найдем  во сколько раз изменится скорость обратной реакции, если температуру увеличить на 40 градусов:

v2=v1*3^40/10=v1*3^4=81 v1, то есть при увеличении температуры на 40 градусов и при температурном коэффициенте равной 3, скорость обратной реакции увеличилась в 81 раз.

вот теперь найдем смещение равновесия. если думать логически, видно, что скорость прямой реакции больше чем обратной в 256/81=3,16 раз, значит равновесие должно сместиться, как мне кажется, вправо, потому что, чтобы уравновесить систему нужно уровновесить скорости прямой и обратной реакций. я первый раз решал подобное и не уверен, что это верно на все 100%, но я бы написал так.