1. напишите электронные формулы атома и иона . докажите, что валентность теллура в соединениях 2, 4, 6. 2.структуры валентных электронных слоев выражаются формулами: а) ; б) 5d4 2 1 ; в) . составьте полные электронные формулы, определите порядковые номера, названия элементов, определите принадлежность к электронным семействам.

Te⁰ +52 1s² 2s²p⁶ 3s²p⁶d¹⁰ 4s²p⁶d¹⁰ 5s²p⁴  te⁻² +52 1s² 2s²p⁶ 3s²p⁶d¹⁰ 4s²p⁶d¹⁰ 5s²p⁶  на внешнем энергетическом уровне теллура 6 электронов- 2 пары спаренных и 2 электрона неспаренных. имея два неспаренных электрона - теллур проявляет степень окисления -2, валентность 2, при распаривании пар спаренных электронов, вначале образуются 4 неспаренных электрона - валентность -iv, а затем 6 неспаренных электронов - валентность - vi  . 2)a) германий - ge + 32 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s1p2, p-элемент; б) вольфрам -w+ 74 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10 f14 5s2p6d4 6s2, - d-элемент в) калий - k +19 1s2 2s2p6 3s2p6 4s1, s- элемент

ответ:

объяснение:

    4,9 г                                     х г

  2kclo3     ->       kcl       +       3o2

n=2 моль                               n=3 моль

м = 122,5 г/моль                 м = 32 г/моль

m= 245 г                               m=96 г

4,9 г   kclo3   -   х г   о2

245 г   kclo3   -   96 г   o2

m(o2) = 4,9 * 96 / 245 = 1,92 г

ответ:

объяснение:

  64 г                                                               х   кдж

  s             +             o2     =       so2     +     420 кдж

n=1 моль

м=32 г/моль

m= 32 г

64 г   s     -     х кдж

32 г   s     -   420 кдж

q = 64 * 420 / 32 = 840 кдж