Навеску 0, 5341 г. щелочи растворили в мерной колбе на 100 см^3.на титрование 15, 00 см^3 раствора(едкого натра) гидроксида натрия пошло 19, 59 см^3 кислоты hcl.определить c(hcl), t(hcl/naoh) расчёты двумя способами 1)по основному уравнению та 2)по раб/опр

Количество вещества щелочи = 0,5341/39,997 = 0,01335 моль, где точная молярная масса 39,997 г/моль с (щелочи) = 0,01335/0,1 = 0,1335 моль/л с(hcl)v(hcl) = c(naoh) v(naoh), так как эквиваленты этих веществ = 1 с кислоты = 0,1335*15/19,53= 0,103 моль/л т(hcl/naoh) =  0,103*39,997/1000=0,0041 г/мл или находим массу щелочи в 15 мл раствора = 0,1335*0,015*39,997 = 0,08 г, тогда 0,08/19,53 = 0,0041 г/мл.

  меди из оксида показано ы уравнении реакции                               14,4 кг                            х                             2cu2o            +  c=>     4cu            + co2.                               144 г/моль                  64г/моль                             0,1 моль                          0,2 моль    m=12,8 г

1) 2h⁺cl + zn⁰ > zn²⁺cl₂ + h⁰₂ 2h⁺ + 2e  > h⁰₂  | 1 | окислитель zn⁰ - 2e > zn²⁺  | 1 | восстановитель 2) n⁰₂ + 3h⁰₂ > 2n⁻³h⁺₃ 2n⁰ + 6e  > 2n⁻³ | 1 | окислитель 2h⁰ - 2e > 2h⁺    | 3 | восстановитель 3) 2fe⁺³₂o₃ + 6h⁰₂ > 4fe⁰ + 6h⁺₂o fe⁺³ + 3e > fe⁰ | 2 | окислитель 2h⁰ - 2e > 2h⁺  | 3 | восстановитель 4) 2cu(n⁺⁵o⁻²₃)₂ > 2cuo + 4n⁺⁴o₂ + o⁰₂ n⁺⁵ + 1e > n⁺⁴ | 4 | окислитель 2o⁻² - 4e > o₂ | 1 | восстановитель