Смесь используемая в качестве антифриза? этанол взаимодействует с? бензол получают из циклогексана реакцией предложенной ученым? укажите коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения этанола? связь в so3? электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 соответствует?

Вso3 ковалентная полярная связь 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 это фосфорc2h5oh+3o2=2co2+3h2o -это реакция горения этанола   коэффициент перед кислородом 3

ответ:

формула речовини   h₄p₂o₇ дiфосфорна кислота

сумарне число атомів у молекулі=13

объяснение:

дано:

ω%(h)=2,25%

ω%(p)=34,83%

ω%(o)=62,92%

-------------------------------

виведіть найпростішу формулу речовини-?

1. пусть масса данного вещества 100 г

2.   тогда:

m(h) = 2,25г

  m(p) - 34,83 г  

m(o) = 62,92 г

3.   найдем их количество вещества:

n(h) =2,25÷1=2,25 моль

n(p) = 35,83÷31 =1,15моль

n(o) =62,92 ÷16 = 3,9 моль

4. n(h) : n(p) : n(o) =2,25 : 1,15 : 3,9 - разделим всё числа на 1,15 получим 1,9 : 1 : 3,4. округлим числа 2: 1 : 3,5   и удвоим 4: 2 : 7  

5.   формула вещества h₄p₂o₇ дифосфорная кислота.

сумарне число атомів у молекулі=13

ответ:

план:

введение

1 свойства

2 свойства

3 производство

4 применение

4.1 промышленность

4.2 медицина

5 особенности обращения

примечания

введение

модель молекулы хлороводорода

соля́на́я (хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная, укр. номенклатура - хлори́дная) кислота́, хлористый водород[1] — hcl, раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота. бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей fe, cl2 и «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. максимальная концентрация при 20 °c равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. молярная масса 36,46 г/моль. соли соляной кислоты называются .

1. свойства

свойства растворов соляной кислоты разных концентраций в таблице:

конц. (вес)

c : кг hcl/кг конц. (г/л)

c : кг hcl/м³ плотность

ρ : кг/л молярность

m   ph  

вязкость

η : мпа·с удельная

теплоемкость

s : кдж/(кг·к) давление

пара

phcl : па т

кипения

т.кип. т

плавления

т.пл.

10 % 104,80 1,048 2,87 m −0,5 1,16 3,47 0,527 103 °c −18 °c

20 % 219,60 1,098 6,02 m −0,8 1,37 2,99 27,3 108 °c −59 °c

30 % 344,70 1,149 9,45 m −1,0 1,70 2,60 1,410 90 °c −52 °c

32 % 370,88 1,159 10,17 m −1,0 1,80 2,55 3,130 84 °c −43 °c

34 % 397,46 1,169 10,90 m −1,0 1,90 2,50 6,733 71 °c −36 °c

36 % 424,44 1,179 11,64 m −1,1 1,99 2,46 14,100 61 °c −30 °c

38 % 451,82 1,189 12,39 m −1,1 2,10 2,43 28,000 48 °c −26 °c

при 20 °c, 1 атм (101 kpa)

при затвердевании даёт кристаллогидраты составов hcl·h2o, hcl·2h2o, hcl·3h2o, hcl·6h2o. phase diagram hcl h2o s l.png

2. свойства

взаимодействие с металлами, стоящими в ряду металлов до водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода:

\mathrm{2na + 2\ hcl \longrightarrow 2\ nacl + \ h_2 \uparrow}

\mathrm{mg + 2 \ hcl \longrightarrow \ mgcl_2 + \ h_2 \uparrow}

\mathrm{2al + 6 \ hcl \longrightarrow 2 \ alcl_3 + 3 \ h_2 \uparrow}

взаимодействие с металлов с образованием растворимой соли и воды:

\mathrm{na_2o +   2 \ hcl \longrightarrow 2 \ nacl + \ h_2o}

\mathrm{mgo + 2 \ hcl \longrightarrow \ mgcl_2 + \ h_2o}

\mathrm{al_2o_3 + 6 \ hcl \longrightarrow 2 \ alcl_3 + 3 \ h_2o}

взаимодействие с металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации):

\mathrm{naoh + \ hcl \longrightarrow \ nacl + \ h_2o}

\mathrm{mg(oh)_2 + 2 \ hcl \longrightarrow \ mgcl_2 + 2 \ h_2o}

\mathrm{al(oh)_3 + 3 \ hcl \longrightarrow   \ alcl_3 +   3 \ h_2o}

взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами, например угольной:

\mathrm{na_2co_3 + 2 \ hcl \longrightarrow 2 \ nacl + \ h_2o + \ co_2 \uparrow}

взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора:

\mathrm{2kmno_4 + 16 \ hcl \longrightarrow 5 \ cl_2 \uparrow + 2 \ mncl_2 + 2 \ kcl + 8 \ h_2o}

3. производство

соляная кислота (в стакане)

соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре. в лабораторных условиях используется разработанный ещё способ, заключающийся в действии крепкой серной кислоты на поваренную соль:

nacl + h2so4(конц.) (150 °c) → nahso4 + hcl↑

при температуре выше 550 °c и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:

nacl + nahso4 (> 550 °c) → na2so4 + hcl↑

хлороводород прекрасно растворим в воде. так, при 0 °c 1 объём воды может поглотить 507 объёмов hcl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. однако при комнатной температуре растворимость hcl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

4. применение

4.1. промышленность

применяют в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. в смеси с пав используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.

в пищевой промышленности зарегистрирована в качестве регулятора кислотности, пищевой добавки e507. применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.

4.2. медицина

составная часть желудочного сока; разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

5. особенности обращения

hazard c.svg

соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. особенно опасно попадание в глаза. при открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.

реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.

объяснение: