Сколько сульфида железа(ii)получится, если взято 30 г железа и 16 г серы и если взятое железо используется лишь на 90%?

m(fe)=30*0,9=27;

                                                      fe s

                                                    56: 32

                                                        7: 4

7: 4=m(fe): 16

m(fe)=28г,т.е.на 16г серы приходится 28г железа, а взято железа 27г(железо в недостатке).получится сульфида железа(ii): 16+28=44гр.

Взависимости от вида частиц и от характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические.  ионные кристаллические решетки  виды частиц в узлах решетки: ионы  для веществ с ионной связью будет характерна ионная решетка.  ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.  напрмер nacl , соли, галогениды (ia,iia),оксиды и гидроксиды типичных металлов.  физ. свойства: твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток  атомные кристаллические решетки  в узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.  ковалентная связь.  в данных решетках молекулы отсутствуют. весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. простые по составу.  атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. например, оксид алюминия, оксид кремния. все эти вещества имеют высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000с), прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.  металлические кристаллические решетки  металлическая связь. связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.  общие свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.  вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки  в узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. этим объясняется стабильность решетки.  молекулярные кристаллические решетки  эти вещества являются неметаллами. простые по составу. связь внутри молекул ковалентная неполярная.летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.  в узлах решетки нах. молекулы.  молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, h2,o2,n2, i2, o3, белый фосфор р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар).  в узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.

Zn + niso₄ = ni ↓  + znso₄ 1 моль           1 моль 65 г/моль       59 г/моль m(zn) = 65 г/моль m(ni) = 59 г/моль по уравнению реакции видим, что из 1 моль zn получается 1 моль ni, следовательно, ν(zn) =  ν(ni) m(ni) - m(zn) = 15,5 - 16,7 = -1,2 г - разница в массах пластинки m(ni) *  ν(ni) - m(zn) *  ν(zn) = -1,2 (m(ni) - m(zn))  * ν(ni) = -1,2 (59 - 65) *  ν(ni) = -1,2 -6 *  ν(ni) = -1,2 ν(ni) = -1,2 : (-6) ν(ni) = 0,2 моль m(ni) = 59 г/моль * 0,2  моль = 11,8 г