25, 44 л хлора, измеренного при температуре 37°с и давлении 5 атм., пропустили через избыток раствора иодида калия. вычислите массу полученного иода.

Cl2+2ki=i2+2kcl n(cl2)=pv/rt; n(cl2)=25,44л*5атм./0,0821 л*атм/моль*к*307к=5,05 моль. n(i20=n(cl2)= 5,05 моль; m(i2)= 5,05 моль *254 г/моль= 1282,7 г

Знайдемо   молекулярну   масу вуглеводню (м). для   цього   треба відносну   густину   повітря (29)   помножити   на   відносну   густину   вуглеводню   за   повітрям (1, 862)   м=    29   х   1, 862 =   54 г/моль тепер   визначимо   кількість   атомів   карбону   у   вуглеводні, використовуючи   формули: w=n х ar х 100% / mr   звідси   знаходимо     n - кількість   атомів: n(кількість   атомів)=w х mr/ar   х 100% n(c)=87.98   х   54/12   х 100= 4 визначимо   масову   частку   гідрогену   у   вуглеводні: 100% - 87,98% =12,02% тепер   визначимо   кількість   атомів гідрогену   у   вуглеводні: n(h)=12,02 х 54/100=6 формула   вуглеводню   с₄н₆ (це   ненасичений   вуглеводень   бутин)

1.дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификацииt,ni  c4h10 (г) ↔ с4h8 (г)+ h2(г)+qа) разложения,  б) овр,  в) обратимаяг) гомогеннаяд) ) эндотермическая; е) каталитическая  2.написать овр методом электронного , определить восстановительи окислитель этой реакции. mg + 2hcl = mgcl2 + h2mg°-2e=mg+2 восстановитель 2н++2е=н2 окислитель3.как нужно изменить температуру ,давление и концентрацию кислорода, чтобы равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции: 2no + o2 ↔ 2no2 +q  повысить давление и концентрацию кислорода и понизить температуру.4.написать реакции ионного обмена между: а ) сульфит натрия  б) гидроксида калия в) хлорид калия; na2so3+2koh=2naoh+k2so32na⁺+so3⁻²+2k⁺+2oh⁻=2na⁺+2oh⁻+2k⁺+so3⁻²реакция по правилу бертолле не идёт до конца. na2so3+2kсl=2nacl+k2so3 2na⁺+so3⁻²+2k⁺+2cl⁻=2na⁺+2cl⁻+2k⁺+so3⁻²реакция по правилу бертолле не идёт до конца. kcl+koh - реакция не идёт5.при соединении 5,4г алюминия с кислородом выделяется 547 кдж теплоты.составьте уравнение этой реакции. для этого определим количество вещества алюминия n=5,4/27=0,2моль, составляем пропорцию :   0,2   решаем х=109404al+3o2=2al2o3+10940кдж