Определите массу 10%-ного раствора гидроксида натрия , необходимую для реакции с 8.9г анилина

Вычислим количество роданида меди (2): n(cu(scn)2)=m/m=1,3466г/179,5г/моль=0,00748 моль количество меди в нем равно количеству соли, n(cu)=0,0075 моль m(cu)=n*m=0,0075моль*63,5г/моль=0,47625 г вычислим количество диоксида олова: n(sno2)=m/m=0,084г/151г/моль=0,005563 моль количество олова в нем равно количеству соли, n(sn)=0,005563 моль m(sn)=n*m=0,005563моль*119г/моль=0,662 г таким образом, w(cu)=m(cu)/1,6645г=0,47625г/1,6645г=0,28612 (28,612%) w(sn)=m(sn)/1,6645г=0,662г/1,6645г=0,39772 (39,772%) w(zn)=100%-w(cu)-w(sn)=100%-28,612%-39,772%=31,616%

В периодической системе химические элементы натрий (Na), алюминий (Al) и кремний (Si) находятся в одном периоде (в 3-ем периоде) и расположены в порядке увеличения заряда ядра.

В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают, неметаллические свойства усиливаются. Это связано с увеличением количества валентных электронов в атоме (электронов, которые находятся на последнем, т.е. внешнем, электронном уровне).

В атоме Na - 1 валентный электрон, который он отдает в химических реакциях и проявляет восстановительные свойства. Его оксид и гидроксид проявляют основные свойства.

В атоме Al - 3 валентных электрона, он проявляет амфотерные свойства. Его оксид и гидроксид проявляют амфотерные свойства.

В атоме Si - 4 валентных электрона, он является неметаллом. Его оксид и  гидроксид проявляют кислотные свойства.

NaOH - сильное основание, щелочь, Al(OH)₃ - амфотерное основание, H₂SiO₃ - кислота.

В заданном ряду свойства гидроксидов изменяются от основных к кислотным: основные свойства ослабевают, кислотные усиливаются.