Вычислите объем (м3) оксида углерода (iv) (н.у.) и массу жженой извести, которые получатся при обжиге 500 кг известняка, содержащего 8% примесей.

1.  100 - 8 = 92  % чистого caco3 в  известняке 2. (92/100)*500 = 460 кг  caco3 переводить в граммы не будем, т.к. объём       требуется  в м3 и в  конце потребовалось бы умножать на 1000.                   . 3. находим кол-во в-ва  caco3.       молярная масса  caco3 = 40+12+(3*16)  =100  г/м       кол-во в-ва  caco3 = 460/100 = 4,6 4. сaco3 = cao + co2       4,6         4,6       4,6          v(co2) = 4,6  *  22,4 = 103,04 м3, ответ сразу в м3. 5. молярная масса  сао  (жжёной извести)  = 40+16 = 56.     умножаем (по формуле)  кол-во в-ва на молярную массу и получаем           массу вещества.  масса   (сао) = 4,6 *  56 = 257,6 кг = 25  760 г

  50 г                     х л

  c3h8       +         5o2       =       3co2       +       4h2o

n = 1 моль             n=5 моль

м = 44 г/моль       vm=22,4 л/моль

m=44 г                   v = 112   л

50 г с3н8   -   х л о2

44 г с3н8   -   112 л о2

v(o2) = 50 * 112 / 44 = 127 л

H₂O PH₃, HCl - ковалентно-полярная связь

связь между разным неметаллами с разной электроотрицательностью.

образуется за счет образования общей электронной пары

CaCl₂, FeCl₂ - ионная связь

Zn, чугун - металлическая связь

связь между элементами с сильной разницей в  электроотрицательности. Чаще между металлом и неметаллом

образуется за счет образования общей электронной пары

связь у металлов и их сплавов

образуется между атомами, ионами и свободными электронами

I₂ -  ковалентно-неполярная связь

связь между сходными неметаллами с одинаковой электроотрицательностью.

образуется за счет образования общей электронной пары