При взаимодействии меди и одного из оксидов азота образовалось 11, 2 л азота и 120 г оксида меди (ii определить: 1) относительную молекулярную массу оксида азота 2) массу прореагировавшего оксида азота (г).

1) nxoy + cu = cuo (м = 80 г/моль) + n2; n o = n cuo = 120/80 = 1.5 моль, n n = 2*n n2 = 1 моль, т.о. простейшая ф-ла nxoy - n2o3 (mr = m = 76); 2) n2o3 + 3cu = 3cuo + n2 - мольное отн-ие cuo к n2 при вст-ии в р-ию стех-их кол-в n2o3 и cu = 3: 1, и фактически, в соот-ии с условием - также 3: 1, след-но, масса n2o3 = 76*(11.2/22.4) = 38 г.

5 Ca + 12 HNO3 → 5 Ca(NO3)2 + N2 + 6 H2O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

5 Ca0 - 10 e- → 5 CaII (окисление)

2 NV + 10 e- → 2 N0 (восстановле́ние)

Ca является восстановителем, HNO3 является окислителем.

Реактанты:

Ca

Названия: Кальций Кальций (порошок) Ca Внешность (состояние): От серебристо-белого до серого цвета порошок HNO3 – Азотная кислота     Другие названия: Селитряная кислота HNO3  Крепкая водка NO2  СЕЛИТРЯНОЙ СПИРТ(оксиды азоты) Внешность (состояние): Жидкость От бесцветной до жёлтого цвета жидкость с резким запахом         Продукты:

название Ca(NO3)2  Нитрат кальция  Кальциевая селитра Норвежская селитра Азотнокислый кальций  Са(NО3)2 Кальция нитрат Внешность (состояние): Гранулы сферической формы белого, светло-серого, светло-бежевого цвета От бесцветных до белого цвета гигроскопичные кристаллы                                                                                               N2 Названия: Молекулярный азот Азот (газ под авлением) Азот (жидкий) Диазот  Азот (газ) Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ Не имеющая запаха бесцветная особая холодная жидкость H2O

                             

Объяснение

  m=6,4 г                        х г

  s      +                                o2    =    so2

n= 1моль                    n=1 моль

м= 32 г/ моль    м= 32 г/ моль

m= 32г                          m=32 г

6,4 г s        -      х г о2

32 г s        -      32 г о2

m(o2) = 6,4 * 32 / 32 = 6,4 г