Сколько грамов cao образуется при горени 20г кальция в кислороде ar(ca)≡40 ar(o)≡16

2ca+o2=2cao  nca=m\m=20\40=0,5 моль  ncao=nca=0,5 моль по уравнению  mcao=n*m=0,5*(40+16)=28 грамм

Дано: v(газа)=4,48 л n(газа) = 0,1 моль найти: ω( ω( при прокаливании серы с железом образуется сульфид железа, при растворении в соляной кислоте сульфида железа выделяется сероводород, а если в избытке было железо, то и водород. при сгорании водорода образуется вода, а при сгорании сероводорода образуется сернистый газ. начнем решать с последнего, найдем массу сероводорода по уравнению реакции:   х г                             0,1 моль 2h2s+3o2 = 2h2o+2so2 68 г                             2 моль х=68*0,1/2=3,4 г находим массу сульфида железа:   х г                             3,4 г                         fes+2hcl = fecl2+h2s 120 г                           34 г х=120*3,4/34=12 г находим объем сероводорода: v(h2s)=m(h2s)/m(h2s)*vm = 3,4 г/34 г/моль*22,4 л/моль = 2,24 л находим объем водорода: v(h2) = v(газа)-v(h2s) = 4.48 л-2,24 л = 2,24 л находим массу железа, которая была взята в излишке: х г                             2,24 л fe + 2hcl = fecl2 + h2 56 г                           22,4 л х=56*2,24/22,4= 5,6 г находим массы железа и серы в сульфиде железа массой 12 г m(fe) = m(fes)/m(fes)*m(fe) m(fe) = 12 г/120 г/моль*56 г/моль = 5,6 г m(s) = m(fes)/m(fes)*m(s) m(s) = 12 г/120 г/моль*32=3,2 г общая масса железа составит: m'(fe) = 5.6 г+5,6 г = 11,2 г находим массу исходной смеси: m(смеси) = m'(fe)+m(s) = 3.2 г + 11,2 г = 14,4 г находим массовые доли серы и железа в исходной смеси: ω(s) = m(s)/m(смеси) = 3,2 г/14,4 г = 0,2222 или 22,22% ω(fe) = m(fe)/m(смеси) = 11,2 г/14,4 г = 0,7778 или 77,78%  ответ: в исходной смеси массовые доли серы и железа соответственно составляли 22,22% и 77,78% 

1. связь металла и неметалла(nacl) - ионная. связь двух неметаллов - ковалентная. если металлы одинаковые(о2,н2) -   неполярная, если разные (н2о) - полярная. в металлах и сплавах связь - металлическая. 2. ионная na+cl2=2nacl na-1e=na⁺ cl+1e=cl⁻ реализуется за счёт сил электростатического притяжения. ковалентная н(: )н реализуется за счёт образования общих электронных пар. н   (: )сl  в полярной связи электронная пара оттянута к более электроотрицательному атому.   металлическая реализуется за счёт общих электронов в постранстве решётки .и ионов в узлах   кристаллической решётки. na-1e=na⁺