Для реакции 9, 75 г смеси алюминия и магния с серной кислотой требуется 460 мл 10% ного раствора серной кислоты (р= 1, 066 г/мл определите, какая масса 20% ного раствора хлорида бария потребуется для полного осаждения сульфатов металлов из полученного раствора

1)m(h2so4)=460*1.066=490.36*0.1=49.036 n(h2so4)=49.036/98=0.5 моль  4)   6,8 = 43,067      1al  +  1,5h2so4  = 0,5al2(so4)3  +  1,5h2          27 171      2,95 =14,75        mg + h2so4 = mgso4 + h2      24 1202)27x  +  24y=9.75     3) m(al)=0.25*27=6.8 гр1.5x  +  1y=0.5 (24)       m(mg)=9.75-6.8=2.95 гр27x + 24y=9.7536x + 24y=12            9x=2.26              x=0.25 моль5)   43,067 =65.17      al2 (so4)3 + 3bacl = 2alcl3+ 3baso4(осадок)       342 517.5       14.75 =21.2       mgso4 +  bacl2 = mgcl2+ baso4(осадок)       120 172.5 6)m(раст)=65,17/0,2=325.85 гр     7) m(раст)=m+m=325.85+106=431.85 гр   m1(раст)=21,2/0,2=106 гр 

Реакция проходит в две стадии: вначале при пропускании оксида серы выпадает осадок нерастворимого сульфита кальция ca(oh)2(р-р)  + so2(г.)  → caso3↓ + h2oа затем осадок растворяется ввиду образования растворимой соли: caso3↓ + so2(г.)  + h2o → ca(hso3)2(р-р) 44,8 л газа - 2 моль оксида серы. 158 граммов гидроксида кальция - 2,135 моль. следовательно, оксид серы взят в недостатке и весь израсходуется в первой реакции, на вторую его не хватит. таким образом, выделилось 2 моль сульфита кальция, что составляет 2*129 = 240 граммов.

А). h2s + hno3 -> h2so4 + no2 + h2o. степень окисления изменилась у: s(-2) -> (-8e) s(+6): восстановитель; n(+5) -> (+1e) n(+4): окислитель. общекратное 8 и 1 = 8, коэффициент s = 1; n = 8. расставлять коэффициенты желательно с правой части уравнения: h2s + 8hno3 => h2so4 + 8no2 + 4h2o. б). p + kclo3 -> p2o5 + kcl. степень окисления изменилась у: p(0) -> (-10e) p2(+5): восстановитель; cl(+5) -> (+6e) cl(-1): окислитель. общекратное 10 и 6 = 30, коэффициент p = 3; cl = 5. 6p + 5kclo3 => 3p2o5 + 5kcl.