Ch3coh + ag2o = ch3cooh + 2ag сколько массы металлического серебра выделится, если сh3coh=2, 24г. прошу расписать решение, чтоб мне понятно было : )

Ch3coh + ag2o = ch3cooh + 2ag n=m/m; m(ch3coh)=44г/моль; n(ch3coh)= 2,24 г /44 г/моль =0,051 моль; по уравнению реакции из 1 моль сн3сон получается 2 моль ag,   следовательно при окислении 0,051 моль сн3сон образуется 0,102 моль ag; m(ag)= m(ag)*n(ag)= 0,102 моль*108г/моль = 11,016 г

1)записываем уравнения реакций: sio2+2koh=k2sio3+h2oc+o2=co22)далее ищем кол-во вещества: по формуле: n=m/mr,где mr- молярная масса. n(o)=22.4/16*2=0.7моль (16*2-это молярная масса кислорода) n(o)=n(c)=0.7 моль. т.к углерод и кислород в равном отношении,т.о коэффициентов перед ними нет. отсюда ищем массу с. m(c)=n(c)*mr=0.7*12=8.4г 3)всего смесь=100% ,углерода в смеси 70,следовательно,sio2=30% m(sio2)=8.4*30/70=3.6 г 4)ищем кол-во вещества оксида премния n(sio2)= по той же формуле: m(sio2)/mr(sio2)=3.6/60=0.06 моль 5)n(koh)=2n(sio2),т.к перед koh в уравнении коэффициент-2. n(koh)=0.06*2=0.12г ищем n(koh) в растворе=0.12*56=6.72 6)m(koh)в растворе=n* массовую долю=6.72*20/100=33.6г 7)мn(koh)=m/плотность=33.6/1.173=28.64. ответ.28.64

A)  h  +1            1       he  +2          2       na    +11      11       mg    +12      12 б)    k            +19       19         ar             +18       18         o             +8         8         n               +7         7