Нужна при сгорании 4, 5 г первичного алифатического амина выделилось 1, 12 л азота. определите формулу вещества

N(n)=2n(n2)= 1,12л*2/22,4 л/моль = 0,1 моль; m(cnh2n+1nh2)= 4,5 г/0,1 моль= 45 г/моль; 14n=28; n=2; формула амина - c2h5nh2

медь неактивный металл, поэтому с разбавленной серной кислотой не вступит в реакцию. а концентрированная серная кислота будет взаимодействовать с медью, но водород выделяться не будет. на всякий случай пишу реакцию конц. серной кислоты с медью:

сu° + 2h2⁺¹s⁺⁶o4⁻² (конц) = cu⁺²s⁺⁶o4 ⁻²+ s⁺⁴o2⁻² + 2h2⁺¹o⁻²

сu° -2е = cu⁺² восстановитель    2      1    окисляется

s⁺⁶+2е = s⁺⁴окислитель              2      1    восставивается

zn° +  h2⁺¹s⁺⁶o4⁻² = zn⁺²s⁺⁶o4⁻²+h2⁰

zn° -2е = zn⁺² восстановитель  2      1  окисляется

2h⁺¹+2е = h2⁰  окислитель        2      1 восстанавливается

решение:

1) напишем уравнение реакции:

fe + h₂so₄ → feso₄ + h₂

2) найдём количество серной кислоты (оно по уравнению реакции равно количеству водорода):

n (h₂so₄) = n (h₂) = v (h₂) : vm = 11.2 л : 22.4 л/моль = 0.5 моль

3) найдём молярную массу серной кислоты:

m (h₂so₄) = 2m (h) + m (s) + 4m (o) = 2 * 1.008 г/моль + 32.065 г/моль + 4 * 15.999 г/моль = 98.077 г/моль

4) найдём массу серной кислоты:

m (h₂so₄) = n (h₂so₄) * m (h₂so₄) = 0.5 моль * 98.077 г/моль = 49.039 г

5) найдём массу раствора серной кислоты:

m (раствора h₂so₄) = m (h₂so₄) : ω (h₂so₄) = 49.039 : 0.1 = 490.39 г

ответ: m (раствора h₂so₄) = 490.39 г