Опишите уравнения реакции электролиза водного раствора хлорида натрия (nacl что выделится на катоде?

Nacl -> na⁺ + cl⁻ hoh -> h⁺ + oh⁻ (+) 2cl⁻ - 2e = 2cl⁰ 2h₂o +2e = h₂ + 2oh⁻ 2nacl + 2h₂o = h₂ + 2naoh + cl₂

ответ:

объяснение:

1)гидросульфит натрия имеет формулу:  

2.nahso₄

2)какая масса соли образуется при взаимодействии 11,2 г железа с раствором сульфата меди:

1.30,4г 2.60,8 3. 304г 4.608​

дано:

m(fe)=11,2г.

cuso₄

m(feso₄)-?

решение:

1. молярная масса железа:

m(fe)=56г./моль

2. количество вещества железа в 11,2г.:

n₁(fe)=m(fe)÷m(fe)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль

3. уравнение реакции:

fe+cuso₄=feso₄+cu

по уравнению реакции:

n(fe)=1моль n(feso₄)=1моль

по условию :

n₁(fe)=0,2моль n₁(feso₄)=0,2моль

4. молярная масса сульфата железа(ll):

m(feso₄)=56+32+4x16=152г./моль

5. масса сульфата железа(ll) количеством вещества 0,2 моль:

m(feso₄)=n₁(feso₄)×m(feso₄)=0,2моль×152г./моль=30,4г.

6. ответ: 1.   30,4г.

ответ:

запишем формулу:

н2so4 + ca(oh)2 = caso4 + 2 h2o.

для того чтобы определить количество вещества примените следующую формулу:  

n = m/m.  

рассчитайте молярную массу серной кислоты и раствора гидроксида кальция, используя таблицу менделеева.  

м (h2so4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.  

м (ca(oh)2) = 40 + (1 + 16) * 2 = 74 г/моль.  

рассчитайте количество вещества данных соединений.  

n (h2so4) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль.  

n (ca(oh)2) = 14,8 г/74 г/моль = 0,2 моль.  

определите по уравнению реакции какое вещество в избытке, для этого необходимо обозначить одно из веществ через х.  

х моль н2so4 - 0,2 моль са(oh)2.

1 моль h2so4 - 1 моль ca(oh)2.

x = 1 * 0,2 : 1 = 0,2 моль h2so4.  

следовательно, серная кислота находится в недостатке, а гидроксид кальция в избытке. значит, рассчитайте количество вещества соли по серной кислоте, используя уравнение реакции.  

0,1 моль h2so4 - x моль саso4.  

1 моль н2so4 - 1 моль cаso4.  

x = 0,1 * 1 : 1 = 0,1 моль cаso4.  

m = n * m.  

где m - это масса вещества.  

n - это количество вещества.  

м - это молярная масса вещества.  

м (саso4) = 40 + 32 + 16 * 4 = 136 г/моль.  

m = 0,1 моль * 136 г/моль = 13,6 г.  

следовательно, масса полученной соли равна 13,6 грамм.  

ответ: m (cаso4) = 13,6 г.

объяснение: