К50 г 8%-ного р-ра азотной кислоты прилили раствор гидроксида натрия. рассчитайте массу образовавшейся соли.

 

4г                                        хг

hno3+naoh=nano3+h2o

63г                                        85г

1 способ

m(hno3)=50г*0,08=4г      8%=0,08 составим пропорцию

4/63=х/85

х=4*85/63=5,4 г

ответ  5,4г

 

2 способ

можно решать еще через количество вещества

n(hno3)=4г/63г\моль= 0,06 моль

n(hno3): n(naoh)=1: 1 (как их коэффициенты)

0,06: х=1: 1

х=0,063 моль

m=n*м

m=0,063 моль* 85 г/моль=5,4 г

 

1. Обчислимо масу сульфатної кислоти в початковому розчині:

маса кислоти = маса розчину * масова частка кислоти = 200 г * 0,4 = 80 г

2. Обчислимо масу води, яку додали до початкового розчину:

маса води = об'єм води * щільність води = 800 мл * 1 г/мл = 800 г

3. Обчислимо масу нового розчину:

маса нового розчину = маса кислоти + маса води = 80 г + 800 г = 880 г

4. Обчислимо масову частку кислоти в новому розчині:

масова частка кислоти = маса кислоти / маса нового розчину * 100% = 80 г / 880 г * 100% ≈ 9,09%

Отже, масова частка кислоти в новому розчині становить близько 9,09%

Фосфор и Кремний - это элементы химической группы 3A периодической системы Д.И.Менделеева.

Валентные возможности Фосфора:

1) Фосфор имеет 5 электронов во внешней оболочке - 3s2 и 3p3.

2) Фосфор может образовать максимально 5 связей, то есть иметь валентность 5.

3) Фосфор может образовывать ионные и ковалентные соединения, например, PH3 (фосфид водорода), PCl5 (фосфорил хлорид), P4O10 (оксид фосфора(V)).

Электронная формула Фосфора: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Валентные возможности Кремния:

1) Кремний имеет 4 электрона во внешней оболочке - 3s2 и 3p2.

2) Кремний может образовывать максимально 4 связи, то есть иметь валентность 4.

3) Кремний образует ковалентные соединения, например, SiO2 (диоксид кремния), SiH4 (кремниевид водород).

Электронная формула Кремния: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2