С. дано 4 тема - количество вещества. моль. молярная масса 1)найдите количество вещества сульфата алюминия al2(so4)3 массой 34, 2 г. 2)найдите количество вещества карбоната кальция caco3 массой 25 г. 3)найдите объем (н. число молекул для 132 г оксида углерода (iv) со2. 4)найдите объем (н. число молекул для 15 г no.

1. n = m/m

m (al2(so4)3) = 27*2 + 32*3 + 16*12 = 342 г/моль

n(al2(so4)3) = 34,2 г / 342 г/моль = 0,1 моль

ответ: 0,1 моль

 

2. n = m/m

m(caco3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

n(caco3) = 25 г / 100 г/моль = 0,25 моль

ответ: 0,25 моль

 

3. v = vm * n

n = na * n

n = m/m

m(co2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль

n(co2) = 132 г / 44 г/моль = 3 моль

v (co2) = 22,4 дм3/моль * 3 моль = 67,2 дм3

n(co2) = 6,02 * 10 (23) * 3 = 18,06 * 10(23) молекул.

ответ: 67,2 дм3, 18,06 * 10(23) молекул.

 

4. v = vm * n

n = na * n

n = m/m

m(no) = 14 + 16 = 30 г/моль

n(no) = 15 г / 30 г/моль = 0,5 моль

v (no) = 22,4 дм3/моль * 0,5 моль = 11,2 дм3

n(no) = 6,02 * 10 (23) * 0,5 = 3,01 * 10(23) молекул.

ответ: 11,2 дм3, 3,01 * 10(23) молекул.

 

1)n(al2(so4)3)=m/m=34,2/342=0,1 моль

2)n(caco3)=25/100=0,25 моль

3)n(co2)=132/44=3 моль ; v(co2)=n*vm=3моль*22,4=67,2 л

4)n(no)=15/30=0,5 моль ; v(no)=0,5*22,4=11,2 л

Гидролиз в жизни человека.  в повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с явлением гидролиза – при стирке белья, мытье посуды, умывании мылом. даже процессы пищеварения, в частности, расщепление жиров, протекают гидролизу.гидролиз в народном хозяйстве.гидролиз доставляет немало хлопот нефтяникам. как известно, в нефти имеются примеси воды и многих солей, особенно хлоридов кальция и магния. при нагревании нефти в процессе ее переработки до 250 град. с и выше происходит интенсивное взаимодействие указанных хлоридов с водяным паром. образующийся при этом газообразный хлороводород вступает в реакцию с металлом, из которого сделано оборудование, разрушает его, что резко увеличивает стоимость нефтепродуктов.впрочем, на счету гидролиза немало и добрых дел. например, образующийся при взаимодействии сульфата алюминия с водой мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении. оседая на ткань и прочно соединяясь с ней, гидроксид алюминия затем легко адсорбирует красители и образует весьма устойчивые красящие слои, которые выдерживают многократную стирку ткани. без протравы качественной окраски тканей не получится.этот же процесс используют для очистки питьевой воды и промышленных стоков: рыхлый аморфный осадок гидроксида алюминия обволакивает частички грязи и адсорбирует вредные примеси, увлекая все это на дно. примерно таков же механизм очистки природной воды глинами, которые представляют собой соединения алюминия. гидролиз солей na2co3  na3po4  применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости. известкование почв с целью понижения их кислотности также основано на реакции гидролиза

Понятие валентности в долго считалось одним из основных. «ва­лентность — свойст­во атома, — писал более века назад знаменитый учёный, один из создателей теории строения фридрих кекуле, — свойст­во такое же постоянное и неизменяе­мое, как и самый атомный вес». одна­ко в современной научной этот термин употребляется не широко. более того, даже в учебниках он трактуется по-разному. так, если валентность определять общим числом электронов, участвую­щих в образовании связей с другими атомами, то азот в  hno3  следует считать пятивалентным, по­скольку его атом использовал все свои пять внешних электронов — два  s-электрона (спаренные) и три р-электрона (неспаренные): если же валентность определять чис­лом электронных пар, которыми данный атом связан с другими, то максимальная валентность азота будет равна четырём. при этом три р-электрона образуют с электронами других атомов три ковалентные связи, а ещё одна образуется за счёт двух  s-электронов. пример — реакция аммиака с кислотами. наконец, если определять валент­ность только числом неспаренных элек­тронов в атоме, то валентность азота не может превышать трёх, поскольку распаривание  s-электронов невозмож­но — для этого у атома азота нет подходящих орбиталей. например, в галогенидах азот образует только три ковалентные связи, и не существует та­ких соединений, как  ncl5,  или  nbr5  (в от­личие от вполне стабильных рсl5  и рвr5).