Какая масса ацетальдегида необходима для восстановления 0, 54 г серебра из его оксида! ? какое колличество гидр оксида калия необходимо для нейтрализации обращающейся при этом уксусной кислоты ?

Вроде бы:

Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2. Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2). Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные

Электроны были открыты: в. дж. томсоном.(2 ). порядковый номер элемента в периодической системе определяется: а. зарядом ядра атома.общий запас энергии электронов в атоме характеризует: а. главное квантовое число.пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: б. s и ses-элементом является: а. барийэлектронная конфигурация соответствует элементу: б. железуамфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: а. ве(он)2ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: б. ве — li — kэлемент э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: г. э2о510. изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: 28fe11. установите соответствие.элемент: i. бериллий. ii. натрий. iii. хлор. iv. азот.электронная формула: а. 1s22s2. б. 1s22s22p3. в. 1s22s22p63s1. г. 1s22s22p63s23p5.формула высшего оксида: 1. э2о. 2. эо. 3. э2о5. 4. э2о7.формула высшего гидроксида: а. эон. б. э(он)2. в. нэо3. г. нэо4.i-a-2-бii-в-1-аiii-г-4-гiv-б-3-в12. на основании положения в периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. объясните ответ.b-be-mg-naв периодах восстановительные свойства убывают справа-налево из-за уменьшения заряда ядра, т.о. электроны легче отрываютсяв группах - восстановит. свойства увеличиваются сверху-вниз из-за увеличения радиуса атомов13.как и почему в периодической системе изменяются неметаллические свойства? а. в пределах периода. б. в пределах главной подгруппы.ответ в пред. вопросе14. составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в периодической системе. сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.№31-ga(галий) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1, металл, ga2o3, ga(oh)3, проявляет амфотерные свойства 15. (5 ). какие свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы i группы периодической системы? ответ подтвердите, написав уравнения реакций. оксид лития - типичный основной оксид, реагирует с кислотными соединениями, является крайне активнымli2o + 2hcl --> 2licl + h2oli2o + h2o --> 2liohli2o + so2 --> li2so3