Краствору массой 100 г с массовой долей хлороводорода 20% прибавили 100 г карбоната натрия.после этого для полной нейтрализации раствора потребовалось 50 мл с массовой долей гидроксида натрия 2, 5% (плотность 1, 03 г/мл определить массовую долю карбоната натрия в исходном растворе

M(hcl)=20 гр n(hcl)=20/36.5=0.55 моль 2) m(naoh раст)=50*1.03=51,5    m(naoh)=51,5*0.025=1.3 гр n(naoh)=1,3/40=0,0325 моль   0,0325=х 0,0325           2hcl + 2naoh = nacl + 2h2o                1 1     n(hcl)=0.55-0.0325=0.515 моль 1) 0,=0,25875   2hcl + na2co3 = 2nacl + co2 + h2o 2 1 m(na2co3)=0.25875=106=27.4275 гр ω(na2co3)=27,4275/100=0,27≈27,4%

  дано:                                                                                                         решение:

m(hno3) = 12,6 г                                            n(hno3) = m/ м

м(hno3) = 63 г/моль                              n(hno3) = 12,6/63 = 0,2 моль

найти:

n(hno3) =?

  0,5 моль                                                                                  х л

  caco3    +    2hcl  =  cacl2        +        co2      +    h2o

n = 1 моль                                                                        n = 1 моль

                                                                                                      vm = 22,4 л/моль

                                                                                                      v = 22,4 л

0,5 моль сасо3      -        х л со2

1 моль сасо3          -          22,4 л со2

v(co2) = 0,5 * 22,4 / 1 = 11,2 л