Какие массы алюминия и оксида железа(///) надо взять для получения 140 г железа в р-ции , протекающей по схеме: fe2o3 + al -> fe+ alo3 мне нужно решение через дано

Дано:                               решение m(fe)=140 гр                 1)n(fe)=140/56=2.5 моль найти                     2) fe2o3 + 2al -> 2fe+ al2o3        m(al)=?                   3)     по реакции 2n(fe)=2n(al)=2.5 моль m(fe2o3)=?                                   2n(fe)=n(fe2o3)=2.5/2=1.25 моль                         4) находим массу al и fe2o3   mr(al)= 27 гр                                                                                                       mr(fe2o3)=56*2+16*3=160 гр                                   m(al)=n*mr=2.5*27=67.5 гр                                   m(fe2o3)=1.25*160=200 гр

Сnнy + (n+1/2у)о₂ = nсо₂ + у/2н₂о mr(со₂) =44  г/моль, 1,5моля = 66г mr(н₂о) = 18  г/моль   1,5моля =27г 44гсо₂ 12г с 66гсо₂   хг с   х=18 г  с 18г н₂о 2г н 27г н₂о хг н   х = 3гн; 18г/12г = 1,5атома;   3г/1 = 3атома н, т,е. с: н - 1,5: 3 = 1: 2,  ⇒   простейшая формула:   сnh₂n d(сnh₂n/н₂) = mr(cnh₂n)/mr(h₂) ⇒ mr(cnh₂n)·= d·mr(h₂) = 2·21 =  42(г/моль) cnh₂n =42;   12n+2n =42;   14n =42; n =3; формула сзн₆       пропилен

Находим  массу чистого магния  12г это 100%,а 95%(100-5)  это масса чистого  магния =11,4г .нах-м количество вещ-ва магния= масса чистого магния: /на молярную массу mg=11.4/24=0.475моль.составляем  ур-е 0,475моль                                хмоль mg  +2hc      =  mgcl2  +h2 1моль                                              1моль нах-м  х(кол-во  в-ва н2) выделившегося в результате р-ции(пропорцией)х=0,475*1/1=0,475моль нах-м  v(h2)=vm*кол-во  в-ван2=0,475*22,4=10,64л