Решить ! 1.определите массу осадка, который образуется при взаимодействии избытка koh с 9, 5 гр mgcl2. 2. при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом магния образовалось 24 гр сульфата магния. определите массу кислоты, которая вступила в реакцию

1) 2koh+mgcl2=2kcl+mg(oh)2 (осадок) v(ню)(mgcl2) =  =  = 0,1 моль =  x=0,1 моль mg(oh)2 m(mg(oh)2) = v*m= 0,1*58 = 5,8 г ответ: 5,8 г 2) h2so4+mg(oh)2=mgso4+2h2o v(mgso4) =  = 0,2 моль x=0,2 моль m(h2so4) = 0,2*98=19,6 ответ: 19,6

        0,5 моль                                             х л         сl2           +             h2         ->           2hcl   n=1 моль                                               n=2 моль                                                                 vm=22,4 л/моль                                                                 v = 44,8 л 0,5 моль cl2     -       х л hcl 1 моль cl2       -       44,8 л hcl v(hcl) = 0,5 * 44,8 / 1 = 22,4 л

  х г                   32 г

    fe       +       cuso4     =     feso4       +     cu

n=1 моль           n=1 моль

м = 56 г/моль   м = 160 г/моль

m=56 г               m=160 г

х г fe     -     32 г cuso4

56 г fe   -   160 г cuso4

m(fe) = 56 * 32 / 160 =11,2 г