Почему свойства различных изотопов одного и того же элемента идентичны, хотя их относительная масса различна?

Потому что число протонов и   соответственно  электронов одинаково.   нейтроны не участвует в хим. связях

перенести навеску сульфата алюминия в мерную колбу на 50 мл, смывая кристаллы соли дистиллированной водой. налить колбу до половины и, перемешивая раствор, добиться полного растворения соли. довести водой уровень раствора до метки, последние капли добавлять при пипетки. пересчитать массовую долю на нормальную концентрацию. это будет практическое значение нормальности раствора. найти относительную ошибку опыта, считая теоретическое значение нормальной концентрации раствора равное 1,5 н.

расчеты

опыт 1.

ρ = 1,091 г/см3

ρ = 1,089 г/см3

1,082 1,089 1,091

9% 10%

ω = 10%

10% - ((10-9)(1,091-1,089))/(1,089-1,082) = 0,002/0,009 ≈ 0,02%

10 – 0,(2) = 9,8%

сн  = ((0,098*1,089*1000)/142)*2 = 2*0,75 =1,5

η = ((10-9,8)/10) * 100% = 2%

опыт 2.

1) al2(so4)3•18h2o - ? г.

v (al2(so4)3•18h2o) = 50 мл

сн=1,5 моль/л

сн  =1,5 * m/(мэ*v) = 0,05 л

мэ  (al2(so4)3•18h2o) = 664/6 =111

- 664

4,275 - x

отсюда m = x = 8,325 г

2) 1,072 1,083

7% 8%

8% - ((8 – 7)(1,083 – 1,080))/(1,083 – 1,072)

0,003/0,011 = 7,7%

сн= 6* ((1,08*0,077*1000)/342) = 6*0,243 = 1,46

η = (1,5 – 1,46)/1,5 = 2,7%

выводы

в процессе опытов был получен 9,8%-ный раствор сульфата натрия и 1,5 н. раствор сульфата алюминия. погрешность в опытах составила 2% и 2,7% соответственно. она может быть связана с тем, что при добавлении воды в колбу, было немного превышено нужное значение.

Начинаем с железа. fe(oh)3 + h2so4 = fe2(so4)3 + h2oдо реакции его 1 после 2, ставим 2 перед гидроксидом. 2fe(oh)3 + h2so4 = fe2(so4)3 + h2oтеперь  смотрим - кислотный остаток so4 до реакции 1, после - 3. ставим 3 перед серной кислотой. 2fe(oh)3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + h2oтеперь уравниваем водород. до реакции его 12 ( 6 в гидроксиде (2  х  3=6) и 6 в кислоте (3  х  2= после реакции   его 2, ставим 6 перед водой (6 х 2 = 12). 2fe(oh)3 + h2so4 = fe2(so4)3 + 6h2oчтобы убедиться в правильности расстановки коэффициентов, проверим количество кислорода. до - 18 (в гидроксиде 2 х 3 = 6 и в кислоте 3 х 4 = 12; 12 + 6 = 18), равно как и после - в соли 4 х 3 = 12 и в воде 6, получается тоже 18. уравнение уравнено верно)