Какой объем водорода потребуется для получения 15 литров воды?

15 л=         2h2 + o2 = 2h2o       44.8 44.8

Mg-> mgo-> mg(oh)2-> mgso4-> mg(oh)2-> mgo 1)2mg+o2=2mg 2)mgo+h2o=mg(oh)2 3)mg(oh)2+na2so4=mgso4+2naoh 4)mgso4+koh=mg(oh)2+k2so4 5)mg(oh)2=mgo+h2o mgco3-> mgo-> mgcl2-> mg(oh)2-> mg(no3)2-> mgco3 1)mgco3=mgo+co2 2)mgo+2hcl=mgcl2+h2o 3)mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2nacl 4)mg(oh)2+2kno3=mg9no3)2+2koh 5)mg(no3)2+k2co3=mgco3+2kno3 zno-> zn(oh)2-> znso4-> zn(oh)2-> zno-> zn(no3)2 1)zno+h2o=zn(oh02 2)zno+h2so4=znso4+h2o 3)znso4+2naoh=zn(oh)2+na2so4 4)zn(oh)2=zno+h2o 5)zno+2kno3=zn(no3)2+k2o

Объяснение:

2NO2(г). Такие реакции называют 1)обратимые      В обратимых реакциях 2) скорость прямой реакции вначале максимальная, а затем уменьшается из-за того, что 3)молярная концентрация исходных веществ. В момент, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной   наступает 4)химическое равновесие.  Такое состояние сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия реакции: 5)температура 6)давление, 7)концентрация. Как только условия изменяются, равновесие смещается в ту или иную сторону, т. е. химическое равновесие – динамический процесс.

Смещение химического равновесия подчиняется общему правилу, известному под названием принцип Ле Шателье и говорит оно следующее: увеличение температуры в системе ведет к смещению равновесия в сторону 8)эндотермической реакции; повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону 9)меньшего объема; увеличении концентрации одного из исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону 10)продуктов реакции.