Какая особенность молекулы воды определяет её свойство универсального растворителя?

молекула воды полярна, а значит является хорошим растворителем для таких же веществ!

1. feo+2hno3= fe(no3)2 +h2o

  2. 4li+o2= 2li2o

  3. 2koh+h2so4= k2so4 + 2h2o

4. cu3(po4)2+3cacl2= 3cucl2 + ca3(po4)2

  5. fe(no3)2+2koh= fe(oh)2 + 2kno3

  6. hg+hcl= не реагирует, т.к. ртуть - неактивный металл

  7. cu(oh)2+co2= cuco3 + h2o

  8. 3k2o+p2o5= 2k3po4

  9. 2naoh+sio2= na2sio3 + h2o

  10. 2k3po4+ 3bacl2= 6kcl + ba3(po4)2

11. mg+br2= mgbr2

12. 2al(oh)3= al2o3 + 3h2o (при нагревании)

  13. ba+ 2h2o= ba(oh)2 + h2

  14. na+cucl2= в водном растворе натрий реагирует с водой, а не с солью

15. p2o5+3h2o= 2h3po4

16. k2o+mgo= два основных оксида друг с другом не реагируют

  17. bao+h2o= ba(oh)2

18. 4p+5o2= p2o5

  19. k2so3+2hno3= kno3 + h2o + so2

  20. mg+2agno3= mg(no3)2 + 2ag

  21. 3bacl2+2h3po4= ba3(po4)2 + 6hcl

  22. mgso4+nacl= реакция практически неосуществима (не образуется газ, осадок или вода)

23. cuo+h2o= не реагирует, т.к. соответствующий гидроксид нерастворим

24. mg+2hbr= mgbr2 + h2

  25. 2fe(oh)3+ 3h2so4= fe2(so4)3 + 6h2o

  26. fe2o3+3h2= 2fe + 3h2o (при нагревании)

на основании проанализированных определений можно сделать вывод: ржавчина – налет на поверхности металла или сплавов, ведущий к их разрушению.ржа ест железо» - гласит народная поговорка. ржавчина, которая появляется на поверхности стальных и чугунных изделий, - это яркий пример коррозии.

на сегодняшний день проблемы антикоррозионной защиты строительных и других видов конструкций, различной продукции и материалов являются актуальными как в россии, так и во многих странах мира.

в промышленно развитых странах коррозия металлов наносит существенный ущерб каждого государства, поэтому данные вопросы играют немаловажную роль как в быту, так и в государственных масштабах.

 

в процессе изучения я выяснил причины появления ржавчины, а также, значение процесса ржавления в производстве и быту человека.