Определить вид связи указать тип кристалической решетки у веществ sio2, cl, h2s

1.sio2-ковалентная полярная связь, атомная кристаллическая решетка 2.cl2   -ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка 3.h2s-ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка

Виключно велике значення періодичний закон мав для визначення загальних понять хімії, як, наприклад, «валентність» або «атомність», як її тоді називали, а також для визначення понять хімічний елемент «перекисні», «двоокисні» тощо. перш за все періодичний закон дав можливість не тільки більш точно визначити місце для багатьох елементів, таких як уран, торій, індій, берилій, германій і т.д. у системі, але й встановити та виправити для них ряд властивостей і, в першу чергу, атомну масу і валентність. наприклад, для елемента індію до менделєєва був відомий лише еквівалент 38,253.

Давайте начнем с простого, с формул.  как написала ниже александра, формула алканов такова : cnh2n+2.  а алкенов : cnh2n  обратим внимание на то, что в алкенах не хватает водорода. -2h.  дальше расскажу вам, чем все-таки они отличаются.  алканы-это насыщенные до предела углеводороды. к ним нельзя ничего присоединять. поэтому главный тип реакции у них : замещение.  а алкены - это не насыщенные углеводороды. к ним можно, и нужно присоединять углеводороды. естественно главным типом реакции будет - присоединение. но почему так? а потому что у алкенов есть одна двойная связь, а отличии от алканов, где есть только ординарная связь.  вот именно эта двойная связь покрывает наш недостающий водород в формуле.