Рассчитайте массу 1.5 моль сульфата натрия

M(na2so4) = 23*2+32+4*16=142 г/моль m(na2so4) =1.5 *142 = 213 г

al+h2so4=al2(so4)3+h2

al0        - 3е = al+3  - 2 окисляется, восстановитель

2h+  + 2е = 2h0    - 3 восстанавливается, окислитель

итого:

2al+ 3h2so4= al2(so4)3 + 3h2

 

na+h2o = naoh+h2

na0        - е    = na+    - 2 окисляется, восстановитель

2h+      +2e =  2h0    -  1 восстанавливается, окислитель

итого:

2na+ 2h2o = 2naoh+h2

 

so2+h2s=s+h2o

сера в so2: s+4  +4 e = s0  -  1  восстанавливается, окислитель

сера в h2s: s-2    - 2e = s0    - 2  окисляется, восстановитель

итого:

so2+2h2s=3s+2h2o

 

kmno4=k2mno4+mno2+o2

mn+7 + e   = mn+6

mn+7 + 3e = mn+4 -  1 восстанавливается, окислитель

2o-2  - 4e  = 2o0      - 1 окисляется, восстановитель

итого:

2kmno4= k2mno4+mno2+o2

 

9,6 г           10 г,у г                                     z г 

64 г             36 г                                         22,4 л 

 

1. сначала определим чистую массу карбида в образце:

10 г образца - это 100%. а

  х г карбида -           96%, откуда х=10*96/100=9,6 г

2. теперь определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью,приняв за у,например,массу воды,тогда:

  при взаимодействии 64 г карбида необходимо 36 г воды, а

при   --//--//--//--   9,6 г, откуда у=9,6*36/64=5,4 г

3. как видим,что для данного количества карбида достаточно 5,4 г воды(а нам дано 10 г,так как плотность воды равна 1 г/мл,то 10 мл-это и есть 10 г),т.е. вода дана в избытке и полностью прореагирует карбид,значит объем ацетилена определяем по массе карбида:

при взаимодействии 64 г карбида выделяется 22,4 л ацетилена, а

при   --//--//--//--   9,6 л, откуда

  z=9,6*22,4/64=3,36 л