Сколько граммов воды разложилось при действии электрического тока если а)получилось 2 грамм водорода, б)2 грамм кислорода

A) эл.ток 2н2о   ======>   2н2 + о2   ню водорода n(h2) = m/ m = 2г / 2 г/моль = 1 моль   по уравнени. ню водорода = ню воды (коэффициенты в уравнении перед этими веществами одинаковые) n(h2o)=n(h2) = 1 моль   находим массу воды m(h2o) = n*m =   1 моль * 18 г/моль = 18 г  b)  2h_{2}o=o_{2}+2h_{2} m(h2o)=n(h2o)*18 г/моль=2*n(o2)*18 г/моль=36 г/моль *m(o2)/m(o2)=36 г/моль*2   г /32 г/моль =2.25 грам.

H₂O, NaOH, BaCl₂

Объяснение:

1) Реакция гидролиза, т.е. разложение водой.

Сульфат магния, MgSO₄ – соль, образованная слабым основанием (Mg(OH)₂) и сильной кислотой (H₂SO₄), поэтому гидролиз протекает по катиону в 2 ступени:

1 ступень: 2MgSO₄ + 2H₂O ⇄ (MgOH)₂SO₄ + H₂SO₄

2Mg²⁺ + 2SO₄⁻ + 2H₂O ⇄ 2MgOH⁻ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻

2Mg²⁺ + 2H₂O ⇄ 2MgOH⁻ + 2H⁺ |:2

Mg²⁺ + H₂O ⇄ MgOH⁻ + H⁺ (среда – кислая)

2 ступень: (MgOH)₂SO₄ + 2H₂O ⇄ 2Mg(OH)₂ + H₂SO₄

2MgOH⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O ⇄ 2Mg(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻

2MgOH⁺ + 2H₂O ⇄ 2Mg(OH)₂ + 2H⁺ |:2

MgOH⁺ + 2H₂O ⇄ Mg(OH)₂ + H⁺ (среда – кислая)

2) Реакция с щелочью NaOH возможна, т.к. в ходе реакции образуется осадок:

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓

3) Соли могут реагировать друг с другом лишь в том случае, если выпадает осадок или образуется малодиссоциирующее вещество:

MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄↓

Mg²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Почему остальные вещества не могут реагировать с MgSO₄:

1) K₂O : соли не реагируют с основными оксидами

2) SO₂ : соли не реагируют с кислотными оксидами. Тем более, SO₂ - кислотный оксид сернистой кислоты, которая менее сильная, чем серная кислота, из кислотного остатка которой состоит соль MgSO₄

3) HCl : соли могут реагировать с кислотами, но лишь в том случае, если буду проявляться признаки реакции – выделение газа, образование осадка или малодиссоциирующего вещества. MgSO₄ не будет реагировать с HCl, т.к. в ходе реакции образуются те же ионы, что и были, а значит, реакция не имеет смысла.

Более того, H₂SO₄ – сильная кислота и ни в коем случае не распадается на газ и воду (как, например, H₂CO₃).

Объяснение:

Расположите вещества в порядке убывания рН их водных растворов одинаковой концентрации: Na2SO4, HCl, CH3COOK, Fe(NO3)3, Ba(OH)2

Na2SO4  средняя  соль  -  рН - близкая  к нейтральной (≈ 7)

HCl  -   сильная  кислота    рН  в  кислом  интервале  (рН 1-2)

CH3COOK - соль слабой  кислоты  и  сильного  основания  в растворе   подвергается  гидролизу  по  аниону   (рН 8-9)

Fe(NO3)3  соль  слабого  основания  и  сильной  кислоты в растворе подвергается  гидролизу  по  катиону  (рН 5-6)

Ba(OH)2  сильное  основание (щелочь)  -  рН   10-11

Тогда  эти вещества  можно расположить  в  порядке   убывания рН

(усиления  кислотных  свойств)

Ba(OH)2  --> CH3COOK --> Na2SO4 --->Fe(NO3)3 ---> HCl