Характиристика элемента титана (ti)

Свойства нормальный электродный потенциал реакции ti —2 e  = ftti  2  + cp  0  =—1,75 в, а реакции ti —3 e =*± ti  3  + ср0=—1,21 в.в соединениях проявляет степени окисления +2, +3, +4. титаи хорошо поглощает водород. 1 моль титана способен сорбиро­вать до 2 молей водорода, причем наиболее интенсивно процесс этот про­текает выше 400—500 °с. при малом содержании сорбированного водо­рода внешний вид поверхности металла почти не меняется. поглощение водорода металлом и образование твердого раствора — экзотермический процесс. водород образует с титаном два гидрида tih (у-фаза) с г. ц. к. решеткой (а=0,446 нм) при 62,4 % (ат.) н и tih  2  - i  при большем со­держании водорода тш2~х-фаза переменного состава, которая по мере увеличения количества водорода претерпевает тетрагональное иска­жение. при взаимодействии титана с кислородом на его поверхности обра­зуется пленка оксидов. при комнатной температуре толщина этой пленки колеблется в пределах 0,17—25 нм в зависимости от длительности взаи­модействия, соответствующего 2 и 4 . при нагреве до 400—500 °с начинается заметное окисление титана, приводящее к образованию ди­оксида титана тю2, при этом часть кислорода растворяется в металле (до 20 %), а остальные 80 % идут на формирование окалины. до ~800°с окисленный слой состоит исключительно из тюг со структурой рутила, а металл на границе с оксидом обогащен кислородом. выше ~800°с дополнительно образуются фазы tio и ti  203. цвет оксидного слоя зависит от температуры и длительности окисления. при низких температурах вначале желтый, голубой или фиолетовый цвета побежалости. в интервале 500—700 °с оксидный слой, еще прочно-сцепленный с основным металлом, имеет темно-серый цвет. при более высокой температуре образуется слой серого цвета, который легко от­слаивается.соединяясь при высоких температурах с углеродом, титан образует карбид типа tic (д#= 191,7 кдж/моль). tic по внешнему виду и свой­ствам весьма сходен с металлическим титаном, однако с большим трудом, чем последний, поддается действию кислот. tic обладает кристалличес­кой структурой типа nacl и плавится при ~3425±25°с. при нагреве tic реагирует с , кислородом, азотом. с азотом титан взаимодействует при высоких температурах, образуя нитрид tin — вещество желтого цвета. кристаллическая структура— типа nacl , температура плавления /пл=2925±25 °с, теплота образова­ния д //0пр=334,26 кдж/моль. нитрид титана обладает высокой элект­ропроводностью.

Объяснение:

При взаимодействии оксида некоторого металла с азотной кислотой образовалось 34,0 г соли и 3,6 г воды. Какая масса оксида металла, использованного для реакции?

Решение. Пусть формула соли A(NO3)n, а оксида - А2Оn. Оксид растворяется в азотной кислоте: А2Оn + 2n НNO3 = А (NО3) п+ пН2О.

При образовании 1 моль ([М(А) + 62n] г) нитрата одновременно образуется n/2 моль воды (9n г):

(М(А)+62) г соли 9n г Н2О,

34 г соли 3,6 г Н2О.

Отсюда или М (А) = 85-62n. Очевидно, что М(А)>0 только при п=1. Значит,. М(А) = 23; это натрий. Оксид натрия растворяется в азотной кислоте: Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3+ H2O.

Hx  ⇄ h⁺ + x⁻ на каждые 100 диссоциированных молекул приходится 60 недиссоциированных молекул (1-0,4=0,6 или 60%) на 60 недис. молекул приходится 120 ионов (60н⁺+60х⁻) на 100                                                 х ионов при  α=1 х=100*120/60 = 200 (ионов) при  α=0,4: 200 ионов составляют 0,6 у ионов                           0,4 у= 200 ионов*0,4/0,6 = 133,3  ≈ 133 ответ: 133 ионов приходится на 100 недиссоциированных молекул в одноосновной кислоте