Качественные реакции на fe2+ и fe3+

смотри в таблицу растворимости

 

fecl3 + 3 naoh = fe(oh)3 ↓+ 3nacl бурый осадок

3 к4[fe(cn)6 ] +4 fecl3 = kfe [fe(cn)6])↓ + 12kcl (+желтая кровяная соль = синий осадок)

 

feso4 +2naoh = fe(oh)2 ↓ + na2 so4 ( тёмный серо-зелёный осадок)

2 к3[fe(cn)6 ] +3 fe so4 = kfe[fe(cn)6])↓ + 3k2so4 (+красная кровяная соль = тёмно-синий осадок)

Для того ,чтобы ответить на этот вопрос нужно узнать произведение растворимости каждой из солей. произведение растворимости   (пр, ksp )  — произведение концентраций ионов малорастворимого  электролита   в его  насыщенном растворе   при постоянной температуре и давлении. произведение растворимости  — величина постоянная.пр определяется только для малорастворимых или нерастворимых солей. значит ,чья величина пр больше, то у той соли растворимость будет несколько выше. пр(ca3(po4)2)=2.0·10-29  моль/дм3 пр(fepo4)=1.3·10-22  моль/дм3 у фосфата железа(3) пр больше, следовательно и ее растворимость будет выше чем у фосфата кальция.

1.степени окисления:   n(3-)h(+)4n(5+)o(2-)3  8al + 30hno3 = 8al(no3)3 + 27nh4no3 + 9h2o  8al + 30h(+) + 3no3(−) = 8al(3+) + 3nh4(+) + 9h2o  al(0) - 3ē = al+3 - коэффициент 8  n(+5) + 8ē = n-3 - коэффициент 3     2.уравнение диссоциации нитрата аммония: nh4no3 = nh4 + +no3 - нитрат аммония - соль слабого основания (гидроксида аммония nh4oh, или, правильнее, гидрата аммиака nh3 * h2o) и сильной кислоты (азотной - hno3). поэтому гидролиз протекает по катиону, реакция раствора - кислая: сокращенное ионно-молекулярное уравнение:   nh4 + +h2o = nh4oh + h+ (поскольку соединения гидроксид аммония с формулой nh4oh реально не существует, а существует гидрат аммиака nh3*h2o, то правильнее гидролиз нитрата аммония записывать так:   nh4 + +h2o = nh3 * h2o + h+) полное ионно-молекулярное уравнение:   nh4 + +no3 - +h2o = nh4oh + h+ + no3 - (nh4 + +no3 - +h2o = nh3 * h2o + h+ + no3 -) молекулярное уравнение: nh4no3 + h2o = nh4oh + hno3 (nh4no3 + h2o = nh3 * h2o + hno3)