Fec2o4 решитать степень окисления

в оксалате железа степень окисления

fe +2

с +3 (связь с-с не считается)

о -2

Будильник. 2) облако 3 ) ёжик камни. солнце. грибы книга. дерево свеча

Природные: 2, 4, 5, 6 искуственые: 1, 7, 9 растения: 3, 8

Відповідь:

w(примесей)=2.1%

Пояснення:

Дано:  m(тех.C₆H₅NH₂)= 19 г , m(C₆H₂Br₃-NH₂)=66 г . w(примесей)-?

I. Запишем реакцию:

C₆H₅NH₂ + 3Br₂ → C₆H₂Br₃-NH₂ +3HBr

С реакции видно, что соотношение количества между C₆H₂Br₃-NH₂ и C₆H₅NH₂, как 1:1. По этому, n(C₆H₅NH₂)=n(C₆H₂Br₃-NH₂)

II.Проведем вычисления:

w(E)=m(E)/m(раствора) *100%

n(E)=m(E)/Mr(E)

Сделаем соотношение:

m(C₆H₅NH₂)/Mr(C₆H₅NH₂)=m(C₆H₂Br₃-NH₂)/Mr(C₆H₂Br₃-NH₂)

X / 93 = 66/330

X = 66*93 / 330 = 18.6

m(примесей)=19-18.6=0.4 г

w(примесей)=0.4/19 *100%=2.1%

*Поставьте лучшее

Объяснение:

Оксиди можна одержувати різними Безпосереднім сполученням елементів з киснем:

{\displaystyle \mathrm {2Zn+O_{2}\longrightarrow 2ZnO} }\mathrm{2Zn + O_2\longrightarrow 2ZnO}

{\displaystyle \mathrm {4P+5O_{2}\longrightarrow 2P_{2}O_{5}} }\mathrm{4P + 5O_2\longrightarrow 2P_2O_5}

Окисленням різних сполук киснем:

{\displaystyle \mathrm {CH_{4}+2O_{2}\longrightarrow CO_{2}+2H_{2}O} }\mathrm{CH_4 + 2O_2\longrightarrow CO_2 + 2H_2O}

{\displaystyle \mathrm {H_{2}S+3O_{2}\longrightarrow 2SO_{2}+2H_{2}O} }\mathrm{H_2S + 3O_2\longrightarrow 2SO_2 + 2H_2O}

Розкладанням гідроксидів при нагріванні:

{\displaystyle \mathrm {Ca(OH)_{2}\longrightarrow CaO+H_{2}O} }\mathrm{Ca(OH)_2\longrightarrow CaO + H_2O}

{\displaystyle \mathrm {2Fe(OH)_{3}\longrightarrow Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O} }\mathrm{2Fe(OH)_3\longrightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O}

Розкладанням солей кисневих кислот при нагріванні:

{\displaystyle \mathrm {CaCO_{3}\longrightarrow CaO+CO_{2}} }\mathrm{CaCO_3\longrightarrow CaO + CO_2}

{\displaystyle \mathrm {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\longrightarrow CuO+CO_{2}+H_{2}O} }\mathrm{Cu_2(OH)_2CO_3\longrightarrow CuO + CO_2 + H_2O}