Напишите демонстрацию на уроке взаимодействие натрий гидрокарбоната с уксусной кислотой

к раствору карбоната натрия прильем раствор уксусной кислоты. наблюдается обильное выделение углекислого газа.  уксусная кислота вытеснила угольную кислоту из раствора ее соли. угольная кислота – непрочное соединение.

я не записывал дано и прочее, думаю сам сможешь). m - масса, m - молярная масса, v - объем, vm - молярный объем, na - число авогадро, n - количество вещества, n - число атомов.

1) n = m/m

m = ar(s) + ar(o) x 2 = 64

n = 15/64 = 0,23 моль

2) n = na x n = 6 x 10^23 x 0,5 = 3 x 10^23 молекул

3) v = vm x n = 22,4 x 0,5 = 11,2 м3

4) m = mn

m(ch4) = ar(c) + ar(h) x 4 = 12 + 4 = 16 г/моль

n = n/na = 7 x 10^23 / 6 x 10^23 = 7/6 = 1,16 моль

m = 16 x 1,16 = 18,6 грамм

5) v = vm x n

n = m/m = 3 / ar(h) = 3

v = 22,4 x 3 = 67,2 м3

6) n = na x n

n =m/m

m(h2s) = 2 + ar(s) = 34

n = 7/34 = 0,2 моль

n = 6 x 0,2 x 10^23 = 1,2 x 10^23

7) m = nm / n = na x n

n = v / vm = 3,4 / 22,4 = 0,15 моль

m = 0,15 x mr(o) = 0,15 x 16 = 2,4г

n = na x n = 6 x 10^23 x 0,15 = 0,9 x 10^23

8) v = vm x n

n = n / na = 12 x 10^23 / 6 x 10^23 = 2

v = 22,4 x 2 = 44,8 м3

ответ:

v(o₂)= n₁(o₂)xvm=0,5мольx22,4л./моль=11,2л.

объяснение:

дано:

v(ch₄)=11,2л.

vm=22,4л./моль

v(o₂)-?

решение:

1. определим количество вещества метана в 11,2л.:

n(ch₄)=v(ch₄)÷vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль

2. запишем уравнение реакции горения метана:

ch₄+2o₂→co₂+2h₂o+q

по уравнению:

n(ch₄)=1моль n(o₂)=1моль

по условию :

n₁(ch₄)=0,5моль n₁(o₂)=0,5моль

3. определим объем кислорода количеством вещества 0,5 моль:

v(o₂)= n₁(o₂)xvm=0,5мольx22,4л./моль=11,2л.

4. ответ:   на спалювання 11,2л. метану витратиться 11,2л. кисню