Сколько кг азотной кислоты можно получить из 10 кг kno3 , при ее взаимодействии с избытком серной кислоты? можно подробное решение, и вообще к какой конкретной теме это относится?

2kno3 + h2so4(изб.) = k2so4 + 2hno3 т.к. серная кислота взята в избытке, значит, нитрат калия прореагировал полностью, и мы получили "максимальное" кол-во азотной кислоты. дальше ищем кол-во вещества нитрата калия n(kno3) = m/mr n(kno3) = 10/101 = 0,099 кмоль т.к. мы не переводили килограммы в граммы, то получили киломоли, т.е. моль^3. дальше смотрим, как относится кол-во вещества нитрата калия к кол-ву вещества полученной нами азотной кислоты. смотрится это отношение по цифрам перед формулами. n(kno3) : n(hno3) = 2: 2 = 1: 1 n(hno3) = 0,099 кмоль ну, а дальше мы уже находим массу азотной кислоты. m(hno3) = n*mr m(hno3) = 0,099*63 = 6,237 кг ответ: 6,237 кг. p.s. сложно сказать, к какой конкретной теме относится эта .

а) 2,2-диметилбутан-1

 

                        ch3

                          |

  ch3 - c   - ch2 - ch3

                          |

                          ch3

 

   

б)2,2,3-триметилпентаналь-1  

   

                                    ch3    o

                                    |           //

ch3 - ch2 - ch     - c   - c

                        |           |           \

                        ch3    ch3    h

 

 

в) пропиновый       

 

                                                      o

                                                    //

  ch3 - ch2  - c

                            \

                              h

 

 

г) масляный

 

                                      o

                                      //

ch3 - ch2 - ch2 - c

                                    \

                                      h

Простые вещества : металлы, неметаллы атомы металлов значительно большим радиусом по сравнению с немталлическими элементами, сравнительно лекго валентные электроны, в простых веществах металлов - связь металлическая, отсюда свойства металлов - имеют металлический блеск, хорошую электро и теплопроводность, ковкость, пластичность  неметаллы - простые вещества с немолекулярным строением - углерод, бор, кремний, молекулярного строения о2, н2, n2 образуются за счет ковалентной неполярной связи, встречаются в двух видоизменениях - кристаллическом и аморфном, например, углерод и кремний.  аллотропия - способность вещества одного состава существовать в различных модификациях . причина - различное строение кристаллической решётки, например с - углерод алмаз - тетраэдр, графит - параллельные слои из плоских шестиугольников. карбин - длинные цепи, фуллерен сфероиды.  олово - белое, серое, белое олово устойчиво при температуре выше 14 ос, серое - при темп. ниже 14 о с, при охлаждении белое олово рассыпается в серый порошок.