При сжигании 60г этана получится оксид углерода (iv) объемом 67, 2 л (н. вычислите весь ли этан был израсходован

Ch4+3o2-> co2+2h2o n(ch4)=m/m=60/16=3,75 моль, n(co2)=v/vмоль=67,2/22,4=3 моль. по уравнению из 1 моль ch4 получается 1 моль co2, а из 3,75моль ch4 получается 3,75 моль co2, а у нас получилось 3=> ch4 был сожжён не весь.

1) hcl+agno3=hno3+agcl↓ h(+)++ag(+)+=h(+)++agcl↓ ag(+)+=agcl↓ 2) h2so3+2 koh=k2so3+2 h2o   2 h(+)+so3(2-)+2 k(+)+2 =2 k(+)+so3(2-)+2 h2o 2 h(+)+2 =2 h2o 3) cucl2+2 koh=2 kcl+cu(oh)2↓ cu(2+)+2 +2 k(+)+2 =2 k(+)+2 +cu(oh)2↓ cu(2+)+2 =cu(oh)2 4) na2so3+hno3  данная реакция не идёт так как все вещества растворимы а надо хотя бы чтоб одно было нерастворимым 5) h3po4+3 naoh=na3po4+3 h2o 3 h(+)+po4(3-)+3 na(+)+=3 na(+)+po4(3-)+3 h2o 3 h(+)+3 =3 h2o 6) h2so4+cu(oh)2↓=cuso4+2h2o 2 h(+)+so4(2-)+cu(oh)2=cu(2+)+so4(2-)+2 h2o 2 h(+)+cu(oh)2=cu(2+)+2h2o 7) k2co3+2 hcl=2 kcl+co2↑+h2o 2 k(+)+co3(2-)+2 h(+)+2 =2 k(+)+2 +co2↑+h2o 2 h(+)+co3(2-)=co2↑+h2o 8) fe2o3  + 3 h2so4  =  fe2(so4)3  + 3 h2o  fe2o3+6 h(+)+3 so4(2-)=2 fe(3+)+3 so4(2-)+3 h2ofe2o3+6 h(+)=2 fe(3+)+3h2o

Дано: m(ai)=10г. m[ai₂(so₄)]-? 1. определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 10г.: m(ai)=27г./моль n(ai)=m(ai)÷m(ai)=10г.÷27г./моль=0,37моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с разбавленной серной кислотой: 2ai + 3h₂so₄=ai₂(so₄)₃ + 3h₂ а) по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 1моль сульфата алюминия. б) по условию 0,37моль алюминия, значит сульфата алюминия образуется в два раза меньше моль: n[ai₂(so₄)₃]=0,37÷2= 0,185моль 3. определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 0,185моль: m[ai₂(so₄)₃]=27×2+(32+16×4)×3=342г./моль m[ai₂(so₄)₃]=n[ai₂(so₄)₃]×m[ai₂(so₄)₃] m[ai₂(so₄)₃]=0,185мольх342г./моль=63,27г. 4. ответ:   при взаимодействии с 10 граммами алюминия и разбавленной серной кислоты, образуется сульфат алюминия массой 63,27г.