Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах 26mg, 210pb, 129i.

Смотрите во вложении 

Элемент — множество атомов с одинаковым зарядом ядра, числом протонов, с порядковым (атомным) номером в таблице менделеева. каждый элемент имеет свои название и символ, которые приводятся в периодической системе элементов д. и. менделеева.  формами существования химческих элементов в свободном виде являются простые вещества, которые подразделяют на металлы и неметаллы. характерные особенности металлов: высокие электрическая проводимость и теплопроводность, обусловленные наличием свободных, не связанных с определенными атомами электронов; способность образовывать положительно заряженные ионы при взаимодействиях.  многие элементы существуют в виде нескольких простых веществ, которые могут отличаться числом атомов в молекулах (напр., кислород о2 и озон о3), типом кристаллической решетки (например, модификации углерода - графит, алмаз, карбин) или другими свойствами. это явление называют аллотропией, в случае углерода аллотропия – разновидность полиморфизма. число известных ныне простых веществ превышает 500. поскольку определяющим признаком элементов служит заряд ядра, то в реакциях элемент сохраняет свою индивидуальность; происходит лишь перераспределение электронов внешних электронных оболочек атомов, тогда как атомные ядра остаются неизменными. каждый элемент характеризуется степенями окисления, которые могут проявлять атомы данного элемента в соединениях. 

Химическое равновесие можно сместить в сторону исходных веществ при b) повышении температуры

Объяснение:

2СО(г) ↔ СО₂(г) + С(т) + 173 кДж

Согласно принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, уменьшающую это воздействие.

a) увеличении концентрации СО сместит равновесие в сторону продуктов реакции, т.е. увеличит выход СО₂(г)

b) повышении температуры  сместит равновесие в сторону исходных веществ, так как это экзотермическая реакция, т.е. идет с выделением тепла.

c) повышении давления, сместит равновесие в сторону меньших объемов, т.е. в сторону продуктов реакции (образования CO₂),

d) использовании катализатора не сместит равновесия. Катализатор ускоряет как прямую так и обратную реакции.

ответ:  химическое равновесие можно сместить в сторону исходных веществ при b) повышении температуры.