На восстановление 1, 80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. вычислить эквивалентные массы оксида и металла

По закону эквивалентов, все вещества реагируют в эквивалентном количестве. прелесть этого закона в том, что нам не нужно знать уравнение реакции. схемку то запишем: mo + h2 = m + h2o пусть х - эквивалентная масса оксида металла. тогда, составим и решим пропорцию: 1.8г/ xг/экв. = 0.883л/22,4л/экв.  находим х: х = 1,8*22,4 /0,883 х = 45 г/экв. - эквивалентная масса оксида рассчитаем эквивалентную массу металла: э(м) = 45 - 8 = 37 г/экв. ответ:

сахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозысахарозы

   

Дано: m(ca+прим) = 7г ω(прим) = 20% (0,2) m(h2o) = 100г найти:   ω р.в.(ca(oh)2) = ? решение: ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2↑ 1) количество вещества чистого вещества кальция: а) ω  ч.в.(ca) = 100% - ω(прим) = 100% - 20% = 80% (0,8) б) m ч.в.(сa) = m(ca+прим) * ω  ч.в.(ca) = 7г * 0,8 = 5,6г в)  ν ч.в.(сa) = m ч.в. / m = 5,6г / 40г/моль = 0,14 моль 2) масса растворённого вещества гидроксида кальция: а)  ν р.в.(ca(oh)2) = ν ч.в.(сa)  = 0,14моль б) m р.в.(ca(oh)2) = ν р.в. * m =   0,14моль * 74г/моль = 10,36г 3) масса выделившегося газа: а)  ν (h2↑) =  ν ч.в.(сa)  = 0,14моль б) m (h2↑) = ν * m =    0,14моль * 2г/моль = 0,28г 4) масса полученного раствора, согласно закону сохранения масс веществ: m пол.р-ра(ca(oh)2)  = m(ca+прим) + m(h2o) - m (h2↑) = 7г + 100г - 0,28г = 106,72г 5) массовая доля растворенного вещества гидроксида кальция: ω  р.в.(ca(oh)2) = m р.в. / m пол.р-ра = 10,36г / 106,72г   = 0,0971 (9,71%)