Осществить цепочку превращений: k→k2o→koh→kno3→k2so4

4k+ о2= 2к20 к2о + h2o =2коh koh + hno3 = kno3 + h2o 2kno3 + ag2 so4 = k2so4 + 2agno3( и тут стрелочку вниз, выпадает в осадок)

Ну чтож, начнем : 192грамм нитрита аммония содержащего 5% примесей разложили до азота и воды. вычислите обьем азота полученный из исходного вещества и кол-во образованных при этом молекул воды. решение: вычисляем 5% 192-х грамм. (192•5)100=9.6г. поскольку 9.6г не входят в реакцию их вычитаем из исходных граммов 192-9.6=182.4г чистого нитрита. считаем моль нитрита 182.4/64=2.85моль. умножаем это число на 22.4(газовая постоянная авогадро) и получаем обьем полученного азота в литрах(так как столько же в молях и азота по реакции)22.4•2.85=63.84литров азота молекул воды же по реакции вдвое больше, чем молекул исходного нитрита. умножаем 2.85•2=5.7молекул воды

Октан 18 изомеров 1)ch3-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3 н-октан 2)ch3-ch-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3 2-метилгептан             |             ch3 3)ch3-ch2-ch-ch2-ch2-ch2-ch3 3 метилгептан                       |                     ch3 4)ch3-ch2-ch2-ch-ch2-ch2-ch3 4метилгептан                               |                               ch3                                                   ch3               | 5)ch3-c-ch2-ch2-ch2-ch3 2 2 диметилгексан               |           ch3