К106г раствора кароната натрия добавили избыток соляной кислоты, найти какое кол-во соляной кислоты прореагировало.сколько грамм углекислого газа получено и сколько молекул воды образовалось.

Na2co3+2hcl=h2o+co2+2nacl n(na2co3)=106/106г/моль=1 моль n(hcl)=2 моли n(hcl)=6,02х10в 23 степени х2=12,04 n(co2)=1 моль m(co2)=44г/мольх1=44г

Пиши в инете и все)вот тебе какой совет

со+са(oh)2= не идет

fe2o3+h2o= не идет

6koh+p2o5= 2k3po4 + 3h2o

bao+2hno3= ba(no3)2 + h2o

cao+sio2= casio3

na2o+n2o5= 2nano3

hcl+na2so4= не идет

h3po4+cacel2= не   слабая кислота не вытесняеь сильную. в раствере нет иона pо4(3-)

fecl3+3agno3= 3agcl + fe(no3)3

kno3+nacl= не идет

naoh+fes= не идет

6koh+al2(so4)3= 2al(oh)3 + 3k2so4

ca+cucl2=        без воды не идет, а в присутствии воды кальций реагирует с водой, а не с солью, некорректное

cu+2agno3= 2ag + cu(no3)2

mg+zns= mgs + zn, в воде не идет, может быть  только при сплавлении 

cu+fe(nо3)2= не идет

                        с2h4 + h2=c2h6

                          1             1           1

если в р-цию вступает 1л с2н4, то разница в   объемах до и после р-ции составляет 1л

если л  

  отсюда х=8;

значит, в исходной смеси было: с2н4-8л

                                                                сн4-12л

объемная доля с2н4=8/20=0,4(40%)