1.выведите молекулятную формулу хлоропроизводного углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 14, 12% , хлора- 83, 53%, а остальное-водород. плотность его паров по воздуху равна 2, 93. 2. ри полном сгорании 3, 9г углеводорода получили 13, 2 г углекислого газа и 2, 7 воды. относительная плотность вещества равна 3, 482 г/л . вывелите молекулярную формулу углеводорода

1)mr(cxhyclz)=29*2,93=84,97 г/моль

m(с)=0,1412*84,97=12 г

v(c)=12/12=1моль

m(cl)=0,8353*84,97=70,98 г

v(cl)=70,98/35,5=2 моль

m(h)=0,0235*84,97=2 г

v(h)=2/1=2 моль

сh2сl

акономерности изменения свойств элементов и их соединений по и группам.

перечислим закономерности изменения свойств, проявляемые в пределах периодов:

- металлические свойства уменьшаются;

- неметаллические свойства усиливаются;

- степень окисления элементов в высших оксидах возрастает от +1 до +7 (+8 для оs и ru);

- степень окисления элементов в летучих водородных соединениях возрастает от -4 до -1;

- оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными ;

- гидроксиды от щелочей через амфотерные сменяются кислотами.

д. и. менделеев в 1869 г. сделал вывод – сформулировал периодический закон, который звучит так:

свойства элементов и образованных ими веществ находятся в периодической  зависимости от относительных атомных масс элементов.

систематизируя элементы на основе их относительных атомных масс, менделеев уделял большое внимание также свойствам элементов и образуемых ими веществ, распределяя элементы со сходными свойствами в вертикальные столбцы – группы.

иногда, в нарушение выявленной им закономерности, менделеев ставил более тяжелые эле­менты с меньшими значениями относительных атомных масс. например, он записал в свою таб­лицу перед никелем, теллур перед йодом, а когда были открыты инертные (благородные) газы, аргон перед калием. такой порядок расположения менделеев считал необходимым потому, что иначе эти элементы попали бы в группы несходных с ними по свойствам элементов, в частнос­ти, щелочной металл калий попал бы в группу инертных газов, а инертный газ аргон – в группу щелочных металлов.

д. и. менделеев не мог объяснить эти исключения из общего правила, не мог объяснить и причину  периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. однако он предвидел, что эта причина кроется в сложном строении атома, внутреннее строение которого в то время не было изучено.

в соответствии с современными представлениями о строении атома, основой классификации элементов являются заряды их атомных ядер, и современная формулировка перио­дического закона такова:

свойства элементов и образованных ими веществ находятся в периодической  зависимости от зарядов их атомных ядер.

периодичность в изменении свойств элементов объясняется периодической повторяемостью в строении внешних энергетических уровней их атомов. именно число энергетических уровней, общее число расположенных на них электронов и число электронов на внешнем уровне отражают принятую в периодической системе символику, т. е. раскрывают смысл номера пери­ода, номера группы и порядкового номера элемента.

строение атома позволяет объяснить и причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах.

периодический закон и периодическая система элементов д. и. менделеева  обоб­щают  сведения о элементах и образованных ими веществах и  объясняют  периодич­ность в изменении их свойств и причину сходства свойств элементов одной и той же группы.

эти два важнейших значения периодического закона и периодической системы дополняет еще одно, которое заключается в возможностипрогнозировать,  т.е. предсказывать, описывать свойства и указывать пути открытия новых элементов

Fe + 2hcl → fecl2 + h2   - замещение 2na+cl2→2nacl   --   соединение 2fe + 3h2o → 2h2 + fe2o3 - замещение 2ago → 2ag + o2   -   соединение 2ca + o2 →2cao   -     соединение 2naoh + h2so4 →na2so4 + 2h2o   -   обмена 2al(oh)3 →a2o3 +3h2o -   разложение 2kbr+cl2→2kcl+br2   -   замещение 2al + 3br2 → 2albr3   -   соединение fe2o3 + 3h2 →2fe + 3h2o -   замещение 2hgo → 2hg +o2   -   разложение 2k + s → k2s   --   соединение 3koh + h3po4 →k3po4 +3h2o   -   обмена cu(oh)2 →cuo +h2o - разложение