Работа "знакомство с лабораторным штативом и спиртовки. правило нагревания" нужно сделать вывод о назначения штатива и спиртовки.

Штатив нужен для поддержания предмета, чаще колбы над спиртовкой, или просто для держания. а спиртовка для нагрева вещества в колбе и получения реакции.

1) 4fe+3o₂→2fe₂o₃ 2) fe₂o₃+6hcl→2fecl₃+3h₂o 3) fecl₃+h₃po₄→fepo₄+3hcl a) 4fe°+3o°₂→2fe⁺³₂o⁻²₃ восстановитель  fe°-3e→fe⁺³           3   4       окисление окислитель       o°₂+2*2e→2o²⁻       4   3       восстановление  fe-восстановитель o₂-окислитель 2) 1)mg+2hcl→mgcl₂+h°₂↑ 2)3mgcl+h₃po₄→mg₃(po₄)₂↓+3hcl 3mg+3cl+3h+po₄→mg₃(po₄)₂↓+3h+3cl 3mg+po₄→mg₃(po₄)₂ 3)mg₃(po₄)₂+h₂so₄→mgso4+h₃po₄

R-cooh+> r-coona+h2o; r-cooh+nahco3 > r-coona+h2o+co2 ; m(naoh) =v*p*w=36,3*1,1*0,2=7,986г; n(naoh)=m/m=7,986/40=0,2моль; по уравнению находим количество кислоты которая прореагировала со щёлочью: n1(кислоты)=0,2моль; n(co2)=v/vm=11,2/22,4=0,5моль; по уравнению найдём количество кислоты, которая прореагировала с гидрокарбонатом: n2(кислоты)=0,5моль; общее количество кислоты равно n(общ кислоты) =n1+n2=0,2+0,5=0,7моль; назрдим молярную массу кислоты: mr=m/n=42/0,7=60. общая формула кислоты выглядит так cnh2n+1cooh; подставляем малярные массы веществ, углерода 12,водорода 1, кислорода 16. получаем уравнение : 12n+1*2n+1+12+16+16+1=60; 14n=14; n=1. подставляем значение n в общую формулу и получаем кислоту ch3cooh (этановая кислота).