Расчитать молекулярную массу. h2so4, h3po4, na3po5, mg3po4(2), co2.

Mr(h2so4)=1*2+32+16*4=2+32+64=98 mr(h3po4)=1*3+31+16*4=3+31+64=98 mr(mg3(po4)2)=24*3+31*2+16*4*2=262 mr(co2)=12+16*2=12+32=44

m (в-ва)=4,2 г

m (со2)=13,2 г

m(н2о)=5,4 г

d(возд)=2,9

м(возд)=29 г/моль

формула              n=m/m  n=v/vm     

1.найдем молярную массу вещества

m(в-ва)=d*m(возд)= 29*2,9=84 г/моль

при горении орг веществ весь с переходит в углекислый газ, весь н переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения.

n=m/m  n(со2)=13,2/44=0,3 моль, n(со2)= n(с)=0,3 моль, m(с)=0,3*12=3,6 г

n(н2о)=5,4/18=0,3 моль,   n(н)=2*n(н2о)= 0,3*2=0,6 моль, m(н)=0,6*1=0,6 г

сгорел действительно углеводород 4,2-3,6-0,6=0

напишем соотношение элементов и найдем простейшую формулу

с: н=0,3 : 0,6 =1: 2 сн2, найдем м (сн2)=14, а у нас 84, 84/14=6,

формула   -  с6н12

характеристика калия:

1)   символ - k, порядковый номер - № 19 , название элемента - калий , атомная масса ar=39. заряд ядра атома калия z= +19 (в ядре 19 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰) 2)  группа - 1, подгруппа- главная , четвертый  период 3) исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия. строение атома калия: вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электрона.

  а). модель атома калия   при дуг:

₊₁₉k )₂)₈)₈)₁  б). модель атома калия   при электронной формулы

  в).электронно-графическая модель атома калия:

4уровень    s ↑

                    p           ⇅  ⇅  ⇅   3уровень     s  ⇵                     p        ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень  s  ⇅ 1уровень  s  ⇅₁₉k   4)калий металл, валентность калия  равна 1, степень окисления+1 5) формула высшего оксида - k₂o 6) формула гидроксида  koh - это щелочь 7) летучего соединения с водородом не образует, а соединение калия с водородом - это гидрид калия kh - кристаллическое  вещество белого цвета. обладает высокой  теплопроводностью.

характеристика железа:   1) название элемента - железо,   символ - fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса ar=56 2)  группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й  период заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.

3) исходя из вышеизложенного напишем модели строения атома железа:

а). модель атома железа   при дуг   ₊₂₆fe)₂)₈)₁₄)₂  б). модель атома железа   при электронной формулы  ₊₂₆fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

в).электронно-графическая модель атома:

 

4уровень    s ⇵

                                    d                        ⇅ ↑  ↑  ↑ ↑

 

                    p           ⇅  ⇅  ⇅   3уровень     s  ⇵                     p        ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень  s  ⇅ 1уровень  s  ⇅           ₊₂₆fe 4) простое вещество железо   металл, валентность железа в соединениях  равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3 5) формула оксидов: образует два оксида: feo и  fe₂o₃ - амфотерные оксиды 6) формула гидроксидов:   fe(oh)₂ и fe(oh)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде. 7) летучее соединение с водородом feh образует при высокой температуре, нестойкое соединение быстро разрушается..