4. при растворении диоксида серы в воде получается сернистая кислота. на сколько грамм полученный раствор весит больше взятой воды, если в ней растворилось 1.12л (при н.у) этого газа? сколько молекул содержится в этом объеме газа? чему равна плотность этого газа по кислороду?

больше на 3,2 грамма

3*10^22 молекул

плотносто по кислороду 2

                112г                                х           2hcl+ fe -> fecl2+ h2    ;   х л=112*22.4/56=44.8 литров.                   56г                          22.4г ответ: 44.8 литров.            

Если выбор регентов для качественных реакций неограничен, то распознать указанные вещества можно следующим образом: 1. нитрат калия - единственный бесцветный раствор. растворы солей меди (ii) имеют голубую окраску 2. к оставшимся трем пробам прилить раствор хлорида бария. при реакции с сульфатом выпадет осадок сульфата бария cuso4 + bacl2 = baso4 + cucl2 3. к оставшимся двум пробам прилить раствор нитрата серебра (i). при реакции с хлоридом выпадает осадок хлорида серебра cucl2 + 2agno3 = 2agcl + cu(no3)2 4. оставшаяся склянка - нитрат меди. прим. к п.1 если все растворы достаточно разбавлены и идентификация по цвету раствора затруднительна, то отличить нитрат калия от остальных можно одним из следующих способов: 1.  опустить в каждый из растворов стальную скрепку, в растворах солей меди скрепка покроется металлической медью: cu(2+) + fe = cu + fe(2+) в растворе нитрата калия ничего не произойдет 2. внести проволочную петлю с раствором в пламя горелки. соли меди  (ii) окрашивают пламя в зелено-голубой цвет, ионы калия - в фиолетовый