Собъяснением, 1)какой объём кислорода требуется для сжигания 5, 4г алюминия? 2)цинк массой 13г растворили в серной кислоте. вычислите количество вещества и массу образовавшегося сульфата цинка.

                                                              1.

4al+3o2=> 2al2o3

4*27(4 моль алюминия*27 относительная атомная масса алюминия)=108

22.4*3(22.4 не помню,что такое,но число то объем*3( мольк кислорода)=67.2

теперь составляем пропорцию:

108-67.2

  5.4-х

решать пропорции,надеюсь,умеешь. х=3.36л

 

                                                              2.

h2so4+zn=znso4+h2

относительная атомная масса сульфата цинка=161(65+16*4+32).

находим пропорцией массовую долю цинка в сульфате:

161-100

  65-х

х=40%(приблизительно)

ну и теперь,считая,что цинк полностью растворился в кислоте находим пропорцией массу сульфата цинка:

13-40

  х-100

х=32.5г

ну а количество вещества=1 моль(видно из формулы реакции).

для того чтоб найти массовую долю каждого элемента, надо найти молекулярную массу   соединения. молекулярная масса (обозначается m) - масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. массовая доля (обозначается w) - это соотношение массы растворенного вещества соединения к массе всего раствора.

m (co2)=12+16*2=12+32=44 (г/моль)

w(c)=12/44*100= 27,2% w(o2)=32/44*100= 72,8%

m (cuo)=64+16=80 (г/моль)

w(cu)=64/80*100= 80% w(o)=16/80*100= 20%

m (h2o)=1*2+16=2+16=18 (г/моль)

w(h2)=2/18*100= 11,2% w(o)=16/18*100= 88,8%

m (ch4)=12+1*4=12+4=16 (г/моль)

w(c)=12/16*100=75 % w(h4)= 4/16*100= 25%

Сучасне формолювання: властивості елементів, а також утворені ними прості та складні речовини перебувають в періодичній залежності від зарядів ядер їх атомів формування за менделеєвим: властивості елементів, а також утворені ними прості та складні речовини перебувають в періодичній залежності від відносних атомних мас тобто ці закони говорять нам одне і те саме.от тільки менделеєв класифікував елементи за атомною масою, а сучасний закон класифікує за зарядом атома.від цього нічого не змінюється