Складіть рівняння реакцій хлору з кальцієм алюмінієм стибієм та відповідні схеми електронного

сl2+ca=cacl2

cl2(0)+1e=cl(-1)-окислитель

ca(0)-2e=ca(+2)-восстановитель

3cl2+2al=2alcl3

сl2(0)+1e=cl(-1)-окислитель

al(0)-3e=al(+3)-восстановитель

Пишем реакцию me + ha = mea + h2 считаем количество вещества эквивалента водорода n(экв) = v/vm(экв) = 0.28/11.2 = 0.025 моль по закону эквивалентов, количества веществ эквивалентов всех веществ такие же. считаем молярную массу эквивалента кислоты m(экв) = m/n(экв) = 0.9125/0.025 = 36.5 г/моль (это соляная кислота, хотя в это не спрашивается) считаем молярную массу эквивалента металла m(экв) = m/n(экв) = 0.575/0.025 = 23 г/моль (это натрий, хотя и это в не спрашивается). ответ:   m(экв)(me) = 23 г/моль;   m(экв)(кислоты) = 36,5 г/моль.

Сначала посчитаем сколько соли есть в двух растворах. раствор саши считаем массу хлорида натрия m(соли) = w*m(раствора) = 0,04*200 = 8 грамм. раствор маши считаем массу сульфата меди  m(соли) = w*m(раствора) = 0,05*160 = 8 грамм. вроде бы по расчетам и одинаковую, но здесь есть 1 нюанс. соль маши это не просто сульфат меди, а кристаллогидрат сульфата меди, т.е. кроме тех 8 грамм самого сульфата осталась кристаллизационная вода. считаем молекулярную массу кристаллогидрата m(cuso4*5h2o) = (64+32+16*4)+(5*18) = 250, и молекулярную массу самого сульфата m(cuso4) =  64+32+16*4 = 160. поэтому, если 160 сульфата меди содержится в 250 кристаллогидрата, то 8 грамм сульфата меди содержится в х г кристаллогидрата. х = 250*8/160 = 12,5 грамм. вывод: если смотреть на , то масса полученных ими солей одинакова, если же реально смотреть, то конечная масса соли саши = 8 грамм, а масса соли маши = 12,5 грамм.