Как осуществить следующие превращения: кальций → оксид кальция → нитрат кальция напишите уравнения реакций и укажите к какому типу реакций относится каждая из них

2сa + o2 =2 cao - реакция соединения cao + 2hno3 = ca( no3)2 + h2o   - реакция обмена

M(смеси)=2*2=4г/моль;   m(смеси)=(10 : 22,4)*4=1,786г;   n(смеси)= 10 : 22,4=0,45моль               x            yмоль               2h2+o2=2h2o m(h2)=2x;   m(o2)=32y;                           x+y=0,45                       2x+32y=1,786                           y=0,03; x=0,42; m(h2)=0,42*2=0,84г;   m(o2)=0,03*32=0,96г;   m(h2o)=0,84+0,96=1,8.г

Ма́гний  — элемент главной подгруппы второй группы, третьего периода периодической системы элементов д.  и.  менделеева, с атомным номером 12. обозначается символом mg (лат.  magnesium). простое вещество магний (cas-номер: 7439-95-4)  — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета. обычный промышленный метод получения металлического магния  — это электролиз расплава смеси безводных хлоридов магния mgcl2 (бишофит), натрия nacl и калия kcl. в расплаве восстановлению подвергается хлорид магния: mgcl2 (электролиз) = mg + cl2. магний  — металл серебристо-белого цвета с гексагональной решёткой, обладает металлическим блеском; пространственная группа p 63/mmc, параметры решётки a = 0,32029 нм, c = 0,52000 нм, z = 2. при обычных условиях поверхность магния покрыта прочной защитной плёнкой оксида магния mgo, которая разрушается при нагреве на воздухе до примерно 600  °c, после чего металл сгорает с ослепительно белым пламенем с образованием оксида и нитрида магния mg3n2. плотность магния при 20  °c  — 1,738 г/см³, температура плавления металла tпл = 650  °c, температура кипения tкип = 1090  °c[1], теплопроводность при 20  °c  — 156 вт/(м·к). магний высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддаётся обработке резанием. раскаленный магний реагирует с водой: mg + н2о = mgo + h2↑ + 75 ккал возможна также реакция: mg + 2н2о = mg(oh)2 + h2↑ + 80,52 ккал щелочи на магний не действуют, в кислотах он растворяется легко с выделением водорода: mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑ при нагревании на воздухе магний сгорает с образованием оксида и небольшого количества нитрида. при этом выделяется большое количество теплоты и световой энергии: 2mg + о2 = 2mgo 3mg + n2 = mg3n2 магний может гореть даже в углекислом газе: 2mg + co2 = 2mgo + c горящий магний нельзя тушить водой. смесь порошкового магния с перманганатом калия kmno4  — взрывчатое вещество