1.) в зависимости от молекулярной формулы и зная валентность водорода (i) и кислорода (ii), определите валентность азота и кальция в соединениях : no, no2, n2o5, ca h2. 2.) определить массу молекулы cs2, al (no3)3. 3.) примеры двух металлов и двух неметаллов третьего периода периодической системы. 4.) написать формулы высших оксидов для элементов №10, №15, №21, №23, №26. 5.) найти массу 2.5 моль оксида железа fe2o3. 6.) найти количество вещества серной кислоты h2so4, если её масса равна 9.8 г

1) no +2, no2 +4, n2o5 +5, cah2   +2 2) mr(cs2) = 12+ 2*32=76       al(no3)3 = 27+3*14+9*16=213 3) металлы na, mg, неметаллы s, cl 5) m(fe2o3) = 160 г/моль   n(fe2o3) = 160*2.5 = 400 г 6) m(h2so4) = 98 г/моль   n(h2so4) = 9.8/98 = 0.1 моль

1. а)  2al (м = 27 г/моль)  + 2koh  +  6h2o =  2k[al(oh)4]  +  3h2,  т.е.  из  54/27  =  2  моль  al  пол-ся  соот-но  3  моль  h2; б)  cuo  (m = 80 г/моль)  +  h2 =  cu  +  h2o, n  cuo  сос-т  254/80  =  3.175  моль,  т.о. cuo  ост-ся  в  избытке  равном  3.175-3  =  0.175  моль;   в)  cuo  +  2hcl (m = 36.5 г/моль)  =  cucl2  (m = 135  г/моль)  +  h2o, n  hcl  = (400*0.3)/36.5  =  3.28767  моль,  т.е.  hcl  нах-ся  в  избытке равном   3.28767-(0.175*2) = 2.93767  моль  и  из  0.175  моль  cuo  обр-ся  0.175  моль  cucl2  массой  соот-но  135*0.175 =  23.625  г;   масса  пол-го  р-ра  сос-т  400+(80*0.175)  =  414  г, а м.д.  cucl2 соот-но (23.625/414)*100  =  5.70652%; 2. объем  исх-го  р-ра  koh  =  500 см^3 = 0.5 л; 11.2 дм^3  hcl  сос-т  11.2/22.4  =  0.5  моль  hcl  и  в  соот-ии  с  ур-м  р-ии а) koh +  hcl  =  kcl  +  h2o с  данным  кол-м  в-ва hcl  прореаг-т  0.5 моль koh; избыток koh,  ост-ся  в  р-ре  после част-й  нейтр-и,  обеспечивает  малиновое окраш-е  при  доб-и  фенолфталеина  и вступает  в  р-ю  с zn: б) zn  +  2koh  +  2h2o  =  k2[zn(oh)4]  +  h2;   5.6  дм^3  h2  сос-т  5.6/22.4 =  0.25  моль  пол-ся  из  0.25*2  =  0.5  моль  koh  соот-но; т.о.  в  0.5 л  исх-го  р-ра  koh  сод-сь  0.5+0.5  =  1  моль  koh,  что  сос-т  1/0.5  =  2  моль/л.

  27 г                         3,36 л 2agno3   =   2ag   + 2no2   + o2 2*170                       67,2 обозначим массу нитрата серебра 27г за x , тогда если выделилось 3,36 литров смеси газов, x=17 г , то есть 10 г нитрата не разложились, посчитаем сколь металлич серебра образовалось 17\170=y\108, y=10,8 г и еще не разложились 10 г нитрата серебра, то есть масса смеси составит на тот момент 10,8+10=20,8 г (твердого остатка)