Запишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 9, 16, 37 в периодической системе д.и. менделеева.

9)  фтор  1s^2  2s^2  2p^5 16)  сера  1s^2  2s^2  2p^6  3s^2  3p^4 37)  рубидий  1s^2  2s^2  2p^6  3s^2 3p^6  4s2  3d^10  4p^6  5s^1 ^  это  степень если не поняла 

Окси́д  (синонимы:   о́кисел,  о́кись)  —  бинарное соединение  элемента  с  кислородом  в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее  электроотрицательным  элементом.  гидрокси́ды  (гидроо́киси, водокиси)  — неорганические соединения, содержащие в составе  гидроксильную группу -oh. известны гидроксиды почти всех элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде  минералов. гидроксиды  щелочных  и  щёлочноземельных  металлов, а также  аммония  являются растворимыми и называются  щелочами. со́ли  —  сложные вещества, которые в водных растворах  диссоциируютна  катионы  металлов  и  анионыкислотных остатков[1].  июпакопределяет соли как  соединения, состоящие из  катионови  анионов[2

1) дано : m(cu(no3)2) = 4.5 г найти : n(cu(no3)2) решение: n= n/n(a) n= n*n(a) n= m/m m= 64+14*2+16*6= 188 г/моль n= 4.5/188=0.02 моль n= 0.02*6.02*10^23= 0.1204*10^23 ответ: n(cu(no3)2) =0.1204*10^23 (n(a) - число авогадро, обычно его записывают большой буквой n, а снизу как индекс большой буквой а. это постоянная величина, которая равна 6.02*10^23) если придется распишешь получше, но я решила 2) дано: n(so2) = 2 моль найти: m(so2) решение: n=m/m m= n*m m(so2) = 16*2+32= 64 г/моль m(so2) = 2 моль * 64 г/моль = 128 г ответ: m(so2) = 128 г 3) дано: v(co2) = 1.4 л найти: n(co2) решение: n= n/n(a) n= n*n(a) n= v/vм n= 1.4 л / 22,4 л/моль= 0.06 моль n(co2) = 0.06*6.02*10^23= 0.3612*10^23 ответ: n(co2) = 0.3612*10^23 (vм - молярный объем вещества, который имеет постоянную величину - 22,4 л/моль)