При сжигании вещества массой 10, 7 г получили 30, 8 г со2, 8 г воды и 1, 4 г азота. плотность паров по воздуху равна 3, 69. определите молекулярную формулу вещества.

N(c = n(co2)= 30,8 г/44г/моль= 0,7 моль; m(c)= 0,7 моль*12 г/моль= 8,4 г; n(h)=2n(h2o) = 2*8г/18г/моль=0,9 моль; m(h)= 0,9 г; n(n)=2n(n2)= 1,4г*2/28 г/моль = 0,1 моль; m(n)= 0,1 моль*14г/моль = 1,4 г m(c+h+n)= 8,4 + 0,9 + 1,4=10,7г n(c): n(h): n(n) = 0,7: 0,9: 0,1 = 7: 9: 1 простейшая формула с7н9n m(в-ва)= 3,69*29 г/моль= 107,01 г/моль м(с7н9n)= 12*7+1*9+14= 107г/моль, следовательно простейшая формула является истинной

для восстановления потребуется нитробензол массой 319,8 г.

Объяснение:

По условию задачи составим уравнение:

Х г. - ? m = 186 г. W = 75 %

1. C6H5NO2 + 3H2 = C6H5NH2 + 2H2O - восстановление нитробензола, получен анилин;

1 моль       1 моль;

M (C6H5NH2) = 123 г/моль;

M (C6H5NH2) = 93 г/моль.

2. Вычисление массы теоретической для анилина, учитывая выход продукта:

W= m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (C6H5NH2) = 186 / 0,75 = 248 г.

3. Находим количество моль продукта реакции:

Y (C6H5NH2) = m / M = 248 / 93 = 2,6 моль;

Y (C6H5NO2) = 2,6 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Производим расчеты массы исходного вещества:

m (C6H5NO2) = Y * M = 2,6 * 123 = 319,8 г.

ответ: для восстановления потребуется нитробензол массой 319,8 г.

1. KMnO4 (у калия +, у марганца +7, у кислорода -2)

Cr2O3 (у хрома +3, у кислорода -2)

H3PO4 (у водорода +1, у фосфора +5, у кислорода -2)

NO (у азота +2, у кислорода -2)

NO2 (у азота +4, у кислорода -2)

CuCl2 (у меди +2, у хлора -1)

BaH2 (у бария +2, у водорода -1)

Mg3P2 (у магния +2, у фосфора -3)

Al2S3 (у алюминия +3, у серы -2)

2. 1) N2O3 (у азота +3, у кислорода -2)

N2O5 (у азота +5, у кислорода -2)

2) K3N (у калия +1, у азота -3)

Ca3N2 (у кальция +2, у азота -3)

BN (у бора +3, у азота -3)

3) MnCl2 (у марганца +2, у хлора -1)

MnCl4 (у марганца +4, у хлора -1)

PCl3 (у фосфора +3, у хлора -1)

PCl5 (у фосфора +5, у хлора -1)