Подберите разные кислоты для взаимодействия с веществами, формулы которых: ва, сао, к2со3[tex] fe(oh)^{3} [tex], аl, mg. составьте уравнения реакций, укажите их тип.

Ва + 2нcl=bacl2+ h2 3cao+ p2o5= ca3(po4)2 k2co3+2hno3=2kno3+ h2co3 2fe(oh)3+ 3h2s= fe2s3+ 6h2o 4al+ 6hbr= 2al2br3+ 3h2 mg+h2so4= mgso4 + h2

Взаимодействие алюминия с водой алюминий - активный металл, но из-за прочной оксидной пленки на его поверхности не окисляется и не реагирует при обычных условиях с водой. но если убрать с поверхности оксидную пленку, алюминий будет активно взаимодействовать с водой. кусочки алюминия помещаем в раствор хлорида ртути (ii) и выдерживаем 1-2 минуты. 3hgci2 + 2al = 2aici3 + 3hg на поверхности алюминия образуется амальгама – сплав ртути с алюминием. амальгама не удерживается на поверхности металла, обнажая его. сливаем раствор соли ртути с амальгамированного алюминия и наливаем в стакан воду. алюминий, лишившись защитной пленки, взаимодействует с водой, в процессе реакции образуются водород и гидроксид алюминия: 2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2 оборудование: стаканы , палочка стеклянная. техника безопасности. соблюдать особую осторожность при работе с раствором хлорида ртути (ii). не допускать попадания раствора на кожу. все остатки соединений ртути обезвредить.

Caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o m=p*v m(hcl)=1,04 г/мл  * 150мл= 156г раствора кислоты 9% m(hcl)=m(раствора)*w%/100%=156г*9%/100%= 14,04г n=m/m n(hcl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль n(caco3)=10г/ 100г/моль=0,1моль в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль m(cacl2)=0.1моль*111г/моль=11,1г  w%=m(вещ)/ m(раствора) *100% w%(cacl2)=11.1г/ (156г +40г/моль*0,1моль+18г/моль*0,1моль) *100%= 11.1г/ (156г +4г+1,8г) *100%=11.1г/ 161,8г *100%=6,86% в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся co2, влиять будут массы кальция (м=40г/моль)и образовавшейся воды (м=18г/моль)