Дано: m р-ра (hcl) = 300 г w(hcl) = 5% = 0,05 m(zn) = 10 г найти: v(h₂) – ? решение: zn + 2hcl = zncl₂ + h₂↑1) находим массу кислоты (а нам дана масса раствора кислоты): w = m/m р-ра ⇒ m = w * m р-ра; m(hcl) = 0.05 * 300 = 15 г 2) находим количества вещества данных веществ: n = m/m m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль n(hcl) = 15/36,5 ≈ 0,41моль m(zn) = 65 г/моль n(zn) = 10/65 = 0,15 моль 3) сравниваем количество веществ с учётом коэффициентов в уравнении реакции: n(hcl) / 2 и n(zn) / 1 0,41 / 2 и 0,15 / 1 0,205 и 0,15 выходит, что n(hcl) – в избытке, а n(zn) – недостаток расчёт ведётся по недостатку! 4) v = n * vm, где vm = 22,4 л/моль для всех газов при н.у. n(h₂) = n(zn) (т.к. по нему ведём расчёт и по уравнению реакции они равны) v(h₂) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л ответ: v(h₂) = 3,36 л
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Сколько молей вещества заключается в следующих количествах элементов: а) в 200 г. са б) в 1 г. са в) в 320 г. s