80 , на ферум 2 оксид масою 20 г подіяли 19.6 г сульфатної кислоти. яка маса солі утворилась? на ферум 2 оксид массой 20 г подействовали 19.6 г серной кислоты. какая масса соли образовалась?

ответ:

утворилась маса солі сульфата железа(ll) 30,4г.

объяснение:

дано:

m(feo)=20г.

m(h₂so₄)=19,6г.

------------------------------

m(соли)-?

решение:

1.определяем молярную массу ферум2 оксид и сульфатної кислоти:

m(feo)=56+16=72г./моль

m(h₂so₄)=2+32+64=98г./моль

2. определим количество вещества в 20г.ферум2 оксид и количество вещества в 19,6г. сульфатної кислоти   :

n₁(feo)=20г.÷74г./моль =0,27моль

n₁(h₂so₄)=19,6г.÷98г./моль=0,2моль

3 запишем уравынение реакции:

feo+h₂so₄=feso₄+h₂o

по уравнению реакции:

n(feo)=1моль   n(h₂so₄)=1моль

по условию залачи:

n₁(feo)=0,27моль   n₁(h₂so₄)=0,2моль

делаем вывод, что ферум 2 оксид находится в избытке. дальше решаем используем количество вещества сульфатної кислоти:

по уравнению реакции:

n(h₂so₄)=1моль n(feso₄)=1моль

по условию залачи:

n₁(h₂so₄)=0,2моль n₁(feso₄)=0,2моль

4.определим молярную массу сульфата железа(ll) и его массу количеством вещества 0,2моль:

m(feso₄)=56+32+64=152г./моль

m(feso₄)=n₁(feso₄)хm(feso₄=0,2мольх152г./моль=30,4г.

5. ответ: утворилась маса солі сульфата железа(ll) 30,4г.

А)железные опилки- магнитом, остальное растворить в воде, нагреть что бы парафин растаял и он всплывет на поверхность раствора, парафин будет сверху его собрать шпателем, затем раствор профильтровать. на фильтре останутся медные опилки. раствор выпарить и останется сахар.б) растворить в воде, бензин останется сверху и его при делительной воронки отсоединим от раствора сахара. затем раствор выпарить и вода испарится и останется сахар.в) при делительной воронки отделим бензин от раствора . затем методом перегонки отделим спирт от воды

m(CaCO3) = 11 g

m(р-ра) = 200 g

W(H2SO4) = 4.9%

V(газа) - ?

m(осадка) - ?

m(H2SO4) = 0.049 * 200 = 9.8 g

n(H2SO4) = 9.8 / 98 = 0.1 mol

n(CaCO3) = 11 / 100 = 0.11 mol

0.11 mol   x mol

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2

1 mol        1 mol

1:0.11 = 1:x

x = 0.11

0.1 < 0.11

Соль в избытке, кислота в недостатке, ищем по кислоте.

                0.1 mol                                 x mol

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2

                 1 mol                                   1 mol

1:0.1 = 1:x

x = 0.1

V(CO2) = 0.1 * 22.4 = 2.24 l

m(CaSO4) = 0.1 * 136 = 13.6 g

(не считали по реакции так как реагируют в пропорции 1 к 1 и будет так же 0.1)